已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2 △H＞0。向容积为1L的密...

已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2　　　　 △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　　　 。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子

（2）下列有关该反应的图像中正确的是　　　　　　　 。

（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为　　　　　　　　 。

（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为　　　　　　　　　 (可不写单位)。

（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 　　　　　　　 。

（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 　　　　　　　 。

A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He气

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g)　　　　　 D．使用催化剂

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在容积不变的密闭容器中发生反应2NO₂2NO+O₂，能说明该反应已达化学平衡状态的是

①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③v（NO₂）∶v（NO）∶v（O₂）=2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥           B．②③⑤           C．①③④           D．④⑤⑥

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在容积为2 L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O22NO2。其中NO的物质的量[n(NO)]随时间的变化如下表：

请回答下列问题：

(1)用O2表示达到平衡(假设30 s刚刚达到平衡)时反应速率________，0～10 s与10～20 s的反应速率之比为________。

(2)根据上述数据，能否计算800℃时该反应的平衡常数K________，“能”则计算K，“否”则说明缺少的数据：________。

(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

(4)在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“＞”、“＝”或“＜”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

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在容积为V L的密闭容器中发生2NO₂2NO+O₂的反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是

A．有、无催化剂    B.压强不同    C．温度不同

（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式________，并比较K_800℃________K_850℃（填>、<或=）。

（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V_O2=________。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

A．V_正（NO2）=V_逆（NO）

B．C_（NO2）=C_（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变

D．气体的密度保持不变

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一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO22NO + O2，此反应达到平衡状态时的标志是

A．混合气体的颜色变浅

B．混合气体的物质的量相等

C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1

D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

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一定温度下， 向aL的密闭容器中加入2molNO2（g）， 发生如下反应：2NO22NO+O2， 此反应达到平衡的标志是

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

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可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 （　　 ）

A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化

C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

D. 混合气体的颜色不再改变的状态

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将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是

①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥　　 B. ②③⑤　　 C. ①③④　　 D. ②⑤⑥

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向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)ΔH＜0　

②2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是（　 ）

A．前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C．10min时改变反应条件可能是降低温度

D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

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