向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)ΔH<0
②2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是( )
A.前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)-1
B.T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
C.10min时改变反应条件可能是降低温度
D.若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中5~10min的不同
高二化学选择题简单题
向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)ΔH<0
②2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是( )
A.前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)-1
B.T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
C.10min时改变反应条件可能是降低温度
D.若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中5~10min的不同
高二化学选择题简单题查看答案及解析
向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
②2NO2(g)N2O4(g) △H<0
测得反应达到平衡时NO2浓度为1.2 mol/L,N2O4的浓度为0.8 mol/L。则反应①的化学平衡常数为( )
A. 0.24 B.0.36 C.1.44 D.l.96
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g);△H<0.达平衡后再向容器中充入amol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( )
A. 相对平均分子质量增大 B. NO2的转化率提高
C. NO2的质量分数增大 D. 反应放出的总热量大于原来的2倍
高二化学选择题困难题查看答案及解析
时间(s) n(mol) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2,△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
N(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= ;
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号);
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
(4)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2 △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/(L.s)
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率= 此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 ;如果此时加入NO2,则此时容器内颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)
④要增大该反应NO2 的体积分数,可采取的措施有(填序号)
A.增大N2O4的起始浓度 B.通入N2气体
C.使用高效催化剂 D.升高温度
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n(mol) 时间(s) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
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(1)80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①上表中c =___________;e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为________ mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=________;
(2)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4,此时,平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N2O4的转化率_______75%(填“>、<或=”);
(3)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时,v正________ v逆(填“>、<或=”)
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(8分)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2 △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________;
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________;
④要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)________;
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度
高二化学填空题简单题查看答案及解析