（1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发...

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（1）80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

n(mol)

0

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80

110

n(N₂O₄)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO₂)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

①上表中c =___________；e =_____________

②计算20s—40s内用NO₂表示的平均反应速率为________ mol/(L·s)

③计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；

（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N₂O₄的转化率_______75%（填“>、<或=”）；

（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂时，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)

高二化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

n（mol）

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60

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n（N₂O₄）

0.40

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0.20

c

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N（NO₂）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为 mol·L^-1·s^-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)；
A．增大N₂O₄的起始浓度　B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂　D．升高温度
（4）如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4　 2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

110

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　　　 mol/（L.s）
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率=　　　　　　　　　　　此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　　；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度　　 B．通入N2气体
C．使用高效催化剂　　　　　 D．升高温度

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在80℃时，将0.40mol的N₂₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）
n（mol） 20 40 60 80 100

n（N₂O₄） 0.40 a 0.20 c d e

n（NO₂） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60

（1）计算20s一40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为______mol•L^-1•S^-1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=______（请注明单位）．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）______；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______：
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂ C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂₄物质的量的变化曲线．

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（1）80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

n(mol)

0

20

40

60

80

110

n(N₂O₄)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO₂)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO₂表示的平均反应速率为________ mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N₂O₄的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂时，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)

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（8分）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂ △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N₂O₄)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO₂)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）________；
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂ C．使用高效催化剂 D．升高温度

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.(10分)80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N₂O₄)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO₂)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为________；
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________。
A.增大N₂O₄的起始浓度 B.向混合气体中通入NO₂
C.使用高效催化剂 D.升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO₂)________0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

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在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

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n(NO2)

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0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。
（2）计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
（3）40s时，NO2的的浓度b=_______mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态
（4）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A、增大N2O4的起始浓度　　　　　　　　　　　　 B、向混合气体中通入NO2
C、使用高效催化剂　　　　　　　　　　　　　　 D、升高温度

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(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。
（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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(20分)在80 ℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）2NO₂（g）ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N₂O₄)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO₂)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)计算20~40 s内用N₂O₄表示的平均反应速率为____________mol· L^－1·s^－1。
(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A.增大N₂O₄的起始浓度 B.向混合气体中通入NO
C.使用高效催化剂 D.升高温度
(5)如图是80 ℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2　 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L • s)。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。
（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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时间（s） n（mol）		20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60