上海市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

下列叙述中，不属于氮的固定的方法是(　　)

A.根瘤菌把氮气变为硝酸盐 B.氮气和氢气合成氨

C.从液态空气中分离氮气 D.氮气和氧气合成一氧化氮

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在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A.v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B.v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v（D）＝1 mol·L－1·s－1

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目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及 ( )

A.SO2  B.NO2　　 C.　 CO2 C.可吸入颗粒物

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下列化学用语正确的是

A.CO2 的电子式：:O::C::O: B.氮气的电子式：

C.氨气的电子式： D.氯离子的结构示意图：

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不能由单质直接化合而得到的化合物是

A.FeCl3  B.SO2 C.CuS D.FeS

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下列物质中、属于电解质的是

A.氯气 B.铜 C.硫酸钾 D.蔗糖

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下列属于弱电解质的是

A.碳酸钙固体 B.氢氧化钾 C.水 D.二氧化硫

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下列溶液中，呈酸性的是

A.硝酸铵溶液 B.硝酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.碳酸钾溶液

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下列物质不能破坏水的电离平衡的是

A.NaCl B.FeSO4 C.K2CO3 D.NH4Cl

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硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是

A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。

B.硫不溶于水，而氯气可溶于水。

C.与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价

D.与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价

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下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A.O2 B.H2S C.SO2 D.Cl2

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下列能鉴别CO2和SO2的是

A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液

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下列叙述正确的是

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.酸雨就是指呈酸性的雨水

C.医学上可用液氮保存待移植的活性器官

D.浓H2SO4 沾到皮肤上，应先用水冲洗

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能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失

B.品红溶液中通入SO2后，红色消失

C.SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失

D.溴水通入SO2气体后，橙色消失

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下列反应中硫酸只表现出氧化性的是

A.实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体

B.将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生

C.浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜

D.用浓硫酸在木制品上“烙”字画

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医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是

A.BaCO3 B.BaO C.BaCl2 D.BaSO4

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下列叙述正确的是

A.常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

B.可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸

C.SO3具有氧化性，SO2只有还原性

D.SO2、Cl2的漂白原理相同

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下列叙述中不正确的是

A.氨遇硫酸冒白烟

B.氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水

C.氨是一种极易溶于水，且易液化的气体

D.氨能使酚酞试液变红色

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能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是

A.氨气 B.液氨 C.氨水 D.NH4Cl溶液

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下列叙述正确的是

A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡

C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D.氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在

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下列溶液中导电性最强的是

A.1L 0.1mol/L醋酸 B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C.0.5L pH=1的盐酸 D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA

C.1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子

D.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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关于电解食盐水溶液，下列说法正确的是

A.电解时在阳极得到氯气 B.电解时在阴极得到金属钠

C.电解时在正极得到氯气 D.电解时在负极得到氢气

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反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的

A.实际生产中，此反应在接触室进行

B.过量空气能提高SO2的转化率

C.使用催化剂能提高该反应的反应速率

D.2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3

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一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应达到平衡，下列说法正确的是

A.平衡时，正逆反应速率相等且等于零

B.平衡时，c( H2)=c(I2)=c(HI)

C.平衡时只有H2和I2反应生成HI

D.平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变

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以下实验事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③0.1mol/L的氨水的pH值为11.2  ④铵盐受热易分解。

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液，只用一种试剂就能将其鉴别的是

A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液

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下列过程与盐类水解无关的是

A.利用明矾净化浊水

B.铁在潮湿的环境下生锈

C.配制FeCl3溶液时，加少量稀盐酸

D.浓硫化钠溶液有臭味

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下列各组离子中，能大量共存的一组是…………………………………………（　　 ）

A.K+、NO3－、Na+、CO32－ B.Na+、Cl－、H+、HCO3－

C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D.Ca+、CO32－、K+、OH－

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下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓

B.Fe与HCl反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C.碳酸钙跟盐酸反应:CO32-+2H+→CO2↑+H2O

D.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

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在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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下列说法中正确的是

A.NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)

B.在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)

C.在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)

D.K2S溶液中：2c(K+)=c(S2−)

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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A.分离碘酒中的碘和酒精

B.配制100mL 0.1mol/L的盐酸

C.排水法收集NO

D.氨气吸收

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配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是

A.容量瓶未干燥即用来配置溶液导致配置溶液浓度偏低

B.把4.0gCuSO4溶于250mL蒸馏水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液

C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D.称取硫酸铜晶体45g，配置90mL 2mol/L的硫酸铜溶液

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下列有关物质检验的实验结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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在下列合成氨事实中N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q，不能用勒夏特列原理解释的是

①使用铁做催化剂有利于合成氨的反应

②在高温下反应，更有利于合成氨的反应

③增大体系的压强，可以提高氨的产量

④在合成氨中要不断补充高压N2、H2混合气

A.①③ B.②④ C.①② D.③④

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要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)的反应速率显著加快，可采用的措施是

A.降温 B.加入B C.充入氦气，使压强增大 D.加入A

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实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A.Fe2O3→Fe

B.NH3→NH4Cl

C.SO3→H2SO4

D.H2SO4→SO3

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在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为

A. 　  B.

C. D.

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如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是

A.① B.② C.③ D.④

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图一、图二所示。

请回答下列问题：

（1）0∼20min，A的平均反应速率为___mol/(L⋅min)；8min时，v(正)___ v(逆)。(填“>”“=”或“<”)

（2）30min时改变的反应条件是___.

（3）40min时改变的条件是升高温度，则该反应的正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多项选择）。

a.容器内压强不变　　　　　　 b.混合气体中c(A)不变　　

c.v正(A)=v逆（B）　　　　　 d.c(A)=c(C)

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I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式________________

（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。

（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的pH____（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（选填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L盐酸溶液的pH。

（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显____性。

II.某同学想用实验确定CH3COOH是弱电解质。其方案是：

①称取一定质量的CH3COOH配制0.1mol•L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量仪器是______。

（2）该方案中，说明CH3COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）。

（3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH3COOH是弱电解质（药品可任取）。_______________

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