在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为
A. 
B.
C.
D. 
高一化学单选题简单题
在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为
A. B.
C. D.
高一化学单选题简单题
在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为
A. B.
C. D.
高一化学单选题简单题查看答案及解析
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)+9.4 KJ
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是_________。
A．HI的生产速率等于分解速率 B．HI的生产速率小于分解速率
C．HI的生产速率大于分解速率 D．无法判断HI的生产速率和分解速率的相对大小
（2）下列说法能说明该反应一定达到平衡的是__________。
A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的颜色不再发生变化
C．反应放出的热量恰好为9.4 kJ D．混合气体的压强不再发生变化
（3）根据图1数据，反应开始至达到平衡（第3 min）时，平衡速率v(HI)为____________（用小数表示）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，HI浓度的变化正确的是_________；
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________。(用图2中相应编号回答)
（5）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。________
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g）
2HI（g）ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________。
（2）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
（10分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+ I2（g）
2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）。
②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 （用图2中d-f的编号回答）。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。
请回答下列问题：
(1)比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_____(填“＞”“≤”或“=”)B点。
(2)从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为________。
(3)起始时I2的物质的量为______mol。
II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。
(1)有机物D中含有的官能团的名称是___________。
(2)①～⑥过程中属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)写出③的反应方程式____________。
(4)下列说法正确的是____(填字母)。
a.第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应
c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法
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698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。
该反应达到平衡状态时，______(填“吸收”或“放出”)的热量为：____kJ。
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(8分)698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) ＝ 2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）容器的体积V＝_____L
（2）反应达到最大限度的时间是_ _s，该时间内平均反应速率v(HI)＝ mol·L－1·s－1
（3）判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)
①
(I2)＝2
(HI)
②H2、I2、HI的浓度都不变
③容器内气体的压强保持不变
④容器内气体的密度保持不变
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密闭容器中的可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，能说明反映达到平衡状态的是（ ）
A．容器内压强不再随时间而发生变化
B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI
C．氢气、碘蒸气和碘化氢气体的物质的量之比为1：1：2
D．HI的分子数不再发生变化
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
（6分）
将1molH2和1molI2（g）加入2L密闭容器中进行反应：H2 + I2 
2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）= 0.2mol /（L·min）。求
（1）用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率？
（2）2min末I2（g）的物质的量浓度？
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在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g) 
2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．HI为0.4mol/L B．H2为0.15mol/L C．I2为0.2mol/L D．HI为0.35mol/L
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