海南省2020届高三下学期新高考线上诊断性测试化学试卷

化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是

A.氯气作自来水的消毒剂

B.食醋除去水壶的水垢

C.二氧化硫漂白草帽

D.石膏点豆腐

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某有机物能发生水解反应，其结构简式为CH3—CO—R，则—R可能是

A.—OH B.一CH3 C.—H D.—O—CH3

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糖类、油脂及蛋白质是基本营养物质。下列说法正确的是

A.都是高分子化合物

B.均只含C、H、O三种元素

C.油脂发生皂化反应后可以制得肥皂

D.在人体中消耗相同质量的上述三种物质时，蛋白质产生的能量最高

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下列离子不能大量共存的是

A.NH4+、Fe3+、S、N

B.Na+、Ca2+、、C

C.K+、Na+、S、

D.K+、Na+、、N

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为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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已知、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成水放出的热量为，则下列描述正确的是

A.酸碱中和反应的中和热为

B. 

C.强酸和强碱完全反应，放出的热量一定为

D.稀盐酸与稀氨水反应生成水，放出的热量小于

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性：

B.热稳定性：Na2 CO3NaHCO3

C.与水反应的速率：NaMg

D.非金属性：ClBr

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下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A. 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液

B. 将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰

C. 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释

D. 制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸

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反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.该反应的△H >0

B.该化学方程式中m+n>e+f

C.加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变

D.往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同

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苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中。它也用作食品添加剂，能发生如图转化，下列有关说法正确的是

A.苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应

B.香豆酸的分子式为C6H6O4

C.苹果酸、香豆酸均含三种官能团

D.苹果酸、香豆酸均能与NaHCO3反应

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为O、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A.XW3为分子晶体 B.第一电离能：Y>X

C.化合物WZ难溶于水 D.由Y与Z形成的所有化合物均满足8电子稳定结构

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下列操作能促进水的电离，且使溶液呈酸性的是

A.向水中加人少量氯化铁固体 B.向水中加入少量氯化铵固体

C.向水中加入少量NaHCO3固体 D.向水中通入少量氯化氢气体

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利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是

A.电极1为负极

B.Y为阳离子选择性交换膜

C.电极2上只有Cu析出

D.负极的电极反应式： +88B+4

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砷化氢(AsH3) 是一种无色、可溶于水的气体， 其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是

A.AsH3分子中有未成键的电子对

B.AsH3是非极性分子

C.AsH3是强氧化剂

D.AsH3分子中的As—H键是极性键

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海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。

(1)由海水提取的粗盐中常含有等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为__________________。

(2)步骤①反应的离子方程式为__________________。

(3)步骤②中溴单质被SO2还原为，硫元素被氧化为，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是__________________。当有0.25 mol SO2被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。

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25℃时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5

(1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。

(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。

(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3 COONa溶液的pH。

(4)25℃时，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL。

(5)用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。(填离子符号)

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环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：

回答下列问题:

(1)A的化学名称是__________。B中含有官能团的名称为___________。

(2)反应②的反应类型是____________。

(3)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________。

(4)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为___________________。

(5)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备 的合成路线(其他试剂任选)。_____________

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2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：

(1)基态Co原子价电子排布图为______________(轨道表达式)。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为_____________________。

(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是_________________________.

(3)乙炔(C2H2)分子中δ键与π键的数目之比为_______________。

(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________。(列一种)

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________。

(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。

①S2－的配位数为______________。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为____________(列出计算式)。

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某校同学设计实验以MgCl2卤液(主要含MgCl2) 为原料制取活性MgO。回答下列问题：

(1)甲组设计下列装置制取氨气和二氧化碳。

①用生石灰和浓氨水制取NH3可选用的装置是_______(填“A”“B”或“AB”)。

②若用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的离子方程式为_________________________。

(2)乙组利用甲组制备的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。

①接口b处通入的气体是_________________(填化学式)。

②装置D的作用是______________________________________。

③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化学方程式为____________________。

(3)丙组灼烧3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O制活性MgO时，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和坩埚外，还需要______________。

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