利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是
A.电极1为负极
B.Y为阳离子选择性交换膜
C.电极2上只有Cu析出
D.负极的电极反应式: +88B+4
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利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是
A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B. 负极的电极反应式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D. 电路中每转移1mol电子,电极2上有32gCu析出
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利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是
A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B. 负极的电极反应式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D. 电路中每转移1mol电子,电极2上有32gCu析出
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利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是
A.电极1为负极
B.Y为阳离子选择性交换膜
C.电极2上只有Cu析出
D.负极的电极反应式: +88B+4
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室温下,利用如图所示,可回收酸性废水中低浓度的铜,下列说法错误的是
A.电极2为正极,只发生反应:Cu2++2e—=Cu
B.Y为阴离子交换膜,2室流出的溶液是Na2SO4溶液
C.每8molNaOH参加反应,有8mol电子转移
D.此装置在回收铜的同时还有电流产生
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已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电极Y应为Li
B. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
C. 电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A.电极Y应为Li
B.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
C.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D.若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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苯酚具有微弱的酸性,可利用电场促使C6H5O-定向移动、脱离废水,并富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法不正确的是
A. 苯酚的电离方程式为:
B. A、B分别为离子交换膜,其中A是阴离子交换膜
C. 电解过程中,阳极室的pH增大
D. 当通过线路中的电子数目为0.1 NA时,有含0.1mol C6H5O-的废水被处理
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苯酚具有微弱的酸性,可利用电场促使C6H5O-定向移动、脱离废水,并富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法不正确的是
A. 苯酚的电离方程式为:
B. A、B分别为离子交换膜,其中A是阴离子交换膜
C. 电解过程中,阳极室的pH增大
D. 当通过线路中的电子数目为0.1 NA时,有含0.1mol C6H5O-的废水被处理
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已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS===Fe+Li2S,LiPF6·SO( CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电极Y应为Li
B.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C.X极反应式为FeS+2Li++2e-===Fe+Li2S
D.若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeSFe+Li2S,LiPF6·SO( CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极Y应为Li
B. 电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C. X极反应式为FeS+2Li++2e-Fe+Li2S
D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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