四川省校2019-2020学年高二下学期开学考试化学试卷

下列微粒中含有配位键的是（　　　 ）

①H3O+；②NH4+；③[Cu(H2O)4]2+；④[Fe(SCN)6]3-；⑤CuCl42-；⑥CH4；⑦NH3

A. ①②③④⑤　　 B. ①③⑥　　 C. ④⑤⑦　　 D. ②④⑥

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　　　 )

A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D.己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；　②1s22s22p63s23p3；　③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A.电负性：④＞③＞②＞①

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.第一电离能：④＞③＞②＞①

D.最高正化合价：④＞③＝②＞①

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根据热化学方程式：S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)　 △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是（　　 ）

A.1mol S(g)与1 mol O2(g) 的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ

B.1mol S(g) 与1 mol O2(g) 反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量

C.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　 △H＜－QkJ·mol－1

D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ的热量

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：

①C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol

②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol

③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol

④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

A.2878kJ/mol B.2658kJ/mol C.1746kJ/mol D.1526kJ/mol

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已知下列反应的反应热：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　　 △H1=-870.3kJ⋅mol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H2=-393.5kJ⋅mol-1

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　 △H3=-285.8kJ⋅mol-1

则下列反应的反应热为（　　　 ）

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

A.△H=+488.3kJ⋅mol-1 B.△H=-244.15kJ⋅mol-1

C.△H=-977.6kJ⋅mol-1 D.△H=-488.3kJ⋅mol-1

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可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A.  B.  C.  D.

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在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）

A.若正反应是吸热反应，则A为非气态

B.若正反应是放热反应，则A为非气态

C.在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动一定无影响

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 O⇌HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2 (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO2⇌CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

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下列说法正确的是

A.常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D.反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0

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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是（　　）

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.常温下，加水稀释醋酸，增大

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗 转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

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如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　

A.闭合，铁棒上发生的反应为

B.闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D.闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

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如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

A.⑤②①③④ B.⑤①②④③ C.④②①③⑤ D.④③①②⑤

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下列化学用语或命名正确的是

A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：

C. S2-的结构示意图  D. NH4Cl的电子式：

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下列说法中正确的是

A.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能量依次升高

B.某原子核外电子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量

C.p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p 能级容纳电子数也在增多

D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

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以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是

A.1s22s1 B.1s22s12p1 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1

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下列表达方式正确的是

A.24 Cr的外围电子排布式：3d44s2

B.CO2的立体结构模型

C.基态碳原子的价电子排布图为

D.S2-的结构示意图：

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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（　　 ）

A.CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

B.BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

A.在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个

B.在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个

C.在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子

D.在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个

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下列关于SiO2晶体说法正确的是(　　 )

A.SiO2是由极性键构成的非极性分子

B.若NA表示阿伏加德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA

C.碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似

D.SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环

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在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni)，反应的离子方程式为：

20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2

（1）Ni2+基态核外电子排布式为________。

（2）与BH4-互为等电子体的一种分子为______________填化学式。

（3）B(OH)4-中硼原子轨道的杂化类型是________；1mol B(OH)4-含有σ键的数目为________mol。

（4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为________。

（5）NiCl26H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：__________________。

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Ⅰ.能量之间可相互转化：电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；铜片，铁片，锌片和导线

（1）完成原电池甲的装置示意图，并作相应的标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。_____________

（2）以铜片为电极之一，硫酸铜溶液为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________________

（3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是____________，其原因是_________________________

（4）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选__________作阳极。

Ⅱ. CO与H2反应还可制备C2H5OH，C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______________________________。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。

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氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、________________________；

（2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的立体构型为________；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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