下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 O⇌HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2 (g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2⇌CO2+NO ΔH <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施
高二化学单选题中等难度题
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡体系,增大压强可是颜色加深
B. 氯水中存在下列平衡:Cl2 + H2 HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅
C. 在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去
D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 O⇌HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2 (g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2⇌CO2+NO ΔH <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.对2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高温度平衡体系颜色变深
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;DH<0)
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;DH<0)
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.对2NO2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.对2NO2(g)N2O4(g) △H<0, 升高温度平衡体系颜色变深
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
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下列生产生活等实际应用中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 使用更有效的催化剂,提高可逆反应的转化率
C. 工业合成NH3是放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温的措施
D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3)
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