广东省深圳市2019-2020学年高二下学期第一次在线考试化学试卷

盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是

A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

B.生活中常用明矾净水

C.用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿

D.长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰

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下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是

A. Ba2+、NH4+、SO42-、OH-　　 B. H+、Na+、NO3-、I-

C. Al3+、K+、HCO3-、NO3-　　 D. H+、Ca2+、CO32-、Cl-

难度: 简单查看答案及解析

有一支50 mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（　　 ）

A.大于40.0 mL B.等于40.0 mL C.小于40.0 mL D.等于10.0 mL

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下列有关滴定操作的顺序正确的是( )

①用标准溶液润洗滴定管　 ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水　　 ④滴定　　　　　 ⑤洗涤

A.⑤①②③④ B.③⑤①②④

C.⑤②③①④ D.②①③⑤④

难度: 简单查看答案及解析

有关0.1mol/LNa2SO3溶液的说法正确的是

A.由于水解，溶液中n（SO32－）﹤0.1mol

B.加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na+）均增大

C.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32－）+2c（HSO3－）+c（OH－）

D.2c（Na+）=c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）

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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）

A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

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下列与盐类水解无关的是（　　 ）

A.明矾可用作净水剂

B.热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污

C.铵态氮肥和草木灰不能混合使用

D.配制FeCl2溶液时需要向溶液中加入少量铁粉

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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（　　 ）

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾

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下列化合物属于强电解质的是

A.NH4NO3 B.H2CO3 C.H2O D.SO2

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下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是

A.氯化铜 B.硫化钾 C.硫酸钾 D.硝酸铵

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下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是

A.pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7

B.pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡：pH>7

C.浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7

D.浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7，也可能pH=7

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较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是

①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O　 ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3　 ③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3　　　 ④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrO

A.③④ B.①② C.②④ D.上述答案均不对

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室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的是

A.溶液的体积：10V甲≤V乙

B.水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　 ）

A.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)

B.25℃时pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C.0.1mol/L硫酸铵溶液中，c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是（　　 ）

A.用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液

B.用酚酞为指示剂

C.当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D.盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低

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25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++ Cl－+ HClO，下列叙述中错误的是

A.在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大

B.在饱和氯水中通入SO2气体，平衡向右移，溶液的pH变小

C.在饱和氯水中通入H2S气体，平衡向右移，溶液的pH变小

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO)

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常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（　　 ）

①硫酸水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

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25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大 D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L

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常温下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是

A.HR为强酸

B.加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c点溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b点的离子浓度大于a点的离子浓度

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向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　）

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

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室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.时，

D.b点所示溶液中

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t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（　　 ）

A.混合液中c(H+)= B.混合液的pH=7

C.a=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)

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的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液（）至，消耗溶液的体积为、，则（　　 ）

A.为弱酸，

B.为强酸，

C.为弱酸，

D.为强酸，

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饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（　　）

A.加水，SO32﹣浓度增大

B.通入少量Cl2气体，溶液pH增大

C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣浓度基本不变

D.通入少量HCl气体，溶液中HSO3﹣浓度减小

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某学生用0.1200mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞

D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中应该选择图中滴定管___填标号。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__。

（4）滴定结果如表所示：

计算该盐酸的物质的量浓度为__(精确至0.001)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是__。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

Ⅰ、写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式__。

Ⅱ、判断滴定终点的方法是__

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醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

（2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO‾)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。

b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

（5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。

a.电离程度增大

b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强

d.溶液中醋酸分子增多

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