对于下列事实的解释正确的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有挥发性
C. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D. 氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水
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对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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下列关于铵盐的叙述中正确的是
①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
A.①③④ B.②③④
C.①②③④ D.①②③④⑤
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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是
A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +7、﹣1 | ﹣2 |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是( )
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈
B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较:Q的氢化物大于T的氢化物
D.L与T形成的二元化合物,溶于水生成强碱
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下列反应中属于放热反应的个数是
①酸碱中和反应
②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应
③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应
④铝热反应
⑤Na与水的反应
⑥铁在Cl2中燃烧
⑦Mg和CO2的反应
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B. MgO Na2SO4 HNO3
C. Na2O2 KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3 MgCl2
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下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A.O2 B.H2S C.SO2 D.Cl2
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下列说法正确的是( )
①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A.②⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.②④⑤⑥
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稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法错误的是
A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数是58 D.铈的相对原子质量是140.1
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2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是
A. 113号元素的氧化物为两性氧化物
B. 115号元素位于第六周期第VA族
C. 117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是Ts
D. 118号元素的原子最外层有8个电子
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A.H2O2的电子式:H+[]2-H+
B.Cl-的结构示意图:
C.原子核中有10个中子的氧离子:188O2—
D.N2的结构式:N-N
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已知X+结构示意图如下图,则X在元素周期表中的位置是( )
A. 第二周期0族 B. 第四周期ⅠA族
C. 第三周期ⅠA族 D. 第三周期ⅦA族
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短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示,其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是
A. 原子半径:R>T
B. 氧化物对应水化物的酸性:W>Q
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
D. Q与W形成的化合物中,各原子的最外层都满足8电子稳定结构
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
A. W的原子序数是Z的两倍,金属性强于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙属于两性氧化物
D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,已知:四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是
A.元素Ⅹ和元Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(X)
C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为:Y<Z<X<W
D.元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
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短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中位置如图所示,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是
A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物
B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中,Z的化合价越高氧化性越强
C. W的氧化物是酸性氧化物,能与碱、水反应,不能与酸反应
D. T元素单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成两种化合物TY和
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为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是周期表原子半径最小的元素,同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是( )
A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C.由元素组成的某种化合物可与反应生成
D.元素A与形成的常见化合物中,热稳定性最好的是AD
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,请用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号);
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有__________________;
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式:_________。
(4)③、⑤、⑦、⑧所形成的离子,其半径由小到大的顺序是________(填离子符号)
(5)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________(填物质化学式);呈两性的氢氧化物是_________(填物质化学式),该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(6)用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
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(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2,则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。
(2)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为____________;实验室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1两种浓度的NaOH溶液,应选择_____________mol·L-1的NaOH溶液进行实验。
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人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置A中,盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B的作用是______。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_____(填I或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为______,该反应证明氨气具有还原性;氨与氧气在催化剂作用下的反应也体现了这一性质,该反应化学方程式为______。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是_____(填装置序号)。
(5)实验室还可用图三所示装置制备氨气,化学反应方程式为_____。
(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应,铜完全溶解,产生NO2和NO混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后,向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol/L。
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A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。
(2)A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式:_____。
(4)B原子与氢原子形成的粒子中,与NH3具有相同电子数的阴离子为_____(填化学式),阳离子为_____(填化学式),其中阴离子的电子式为_____。
(5)写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂白性物质的结构式 _____________
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