（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能...

（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；

③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则O至5min时(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；

(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲甲SO42－向________ 极移动（填“A”或“B”）；

②四种金属活动性由强到弱的顺序是____；

③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后．取出洗净、干燥、称量．两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为______mol。

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

（1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；

③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。

④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

A．容器内混合气体密度不变

B．混合气体的压强不变

C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

D． v (N2)＝2v(NH3)　

（2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；

②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；

③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

（1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；

③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。

④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

A．容器内混合气体密度不变

B．混合气体的压强不变

C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

D． v (N2)＝2v(NH3)　

（2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；

②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；

③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。

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已知在一定条件下，2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：

（1）反应物的总能量　________　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。

（2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为________kJ；若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入H₂ ，另一极通入O₂，则________（填物质化学式）失电子作负极；正极电极反应式为：________；电池总反应为：________ 。

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氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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