河北省石家庄市2019-2020学年高一下学期调研化学试卷

从2019年烧到2020年的澳大利亚山火终于熄灭了，在此次火灾中产生了大量的大气污染物：①浓烟中的炭粒 ②氮的氧化物 ③碳的氧化物　 ④硫的氧化物，其中会导致雨水酸化的有害、有毒气体是

A.①③ B.②④ C.③④ D.①②

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下列说法正确的是

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.化学反应发生过程中一定有能量变化

C.放热反应在常温条件下一定都能发生

D.化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关

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下列粒子含有的电子数和质子数均与F— 的相同的是

A.OH- B.Na+ C.H2O D.NH4+

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下列对化学反应的理解不正确的是

A.从化学键的角度分析，化学反应中一定有旧键的断裂和新键的形成

B.从能量的角度分析，化学反应中一定有能量的变化

C.从物质的种类分析，化学反应中一定有新物质的生成

D.从微观角度分析，化学反应中一定有分子种类的变化

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下列关于物质分类的叙述正确的是

A.凡是含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.凡是非金属单质一定含有共价键

D.凡是含氧酸都是强电解质

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下列既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

A.稀硫酸与锌粒反应 B.高温煅烧石灰石

C.稀盐酸与氢氧化钠的反应 D.生石灰溶于水

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短周期主族元素X、Y 具有相同的电子层数且原子序数Y>X，下列有关叙述正确的是

A.若X、Y 形成的常见简单离子分别为X+ 、Y3+ ，则离子半径：X+ <Y3+

B.若X的最高价含氧酸是强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的常见单质在常温下是气体，则 Y元素形成的常见单质在常温下一定也是气体

D.若X(OH)m 是强碱，则Y(OH)n 也一定是强碱

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下列关于氢键及范德华力的叙述正确的是

A.氢键比范德华力强，它们都属于化学键

B.分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高

C.HF分子间只存在氢键，没有范德华力

D.由于 HF分子间存在氢键，所以 HF比 H2O 更稳定

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下列变化中有化学键的断裂的是

A.HCl溶于水 B.酒精的挥发 C.干冰的升华 D.裁剪布料

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对于反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化学键的变化判断正确的是

A.只有离子键的断裂和形成

B.只有共价键的断裂和形成

C.既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成

D.既有离子键和极性键的断裂，又有离子键和极性键的形成

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下列关于40Ar、40K、40Ca说法正确的是

A.具有相同的质子数

B.具有相同的质量数

C.具有相同的中子数

D.互为同位素

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下列热化学方程式中，△H 能正确表示对应物质的燃烧热的是

A.CO2 (g)=CO(g)+O2(g)　　 △H=+283.0kJ·mol-1

B.S(s)+O2(g)=SO3(g)　　　 △H=-396kJ·mol-1

C.H2(g）+O2(g)=H2O(g)　 △H=-241.8kJ·mol-1

D.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H =—890.3kJ·mol-1

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卤素互化物具有和卤素相似的化学性质。下列有关BrCl的说法错误的是

A.BrCl中的溴元素显+1价

B.BrCl中的原子均符合8电子稳定结构

C.BrCl、Cl2、Br2 的熔、沸点大小：Br2＞BrCl＞Cl2

D.BrCl与 H2O 反应的生成物为 HBr和 HClO

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已知：C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ O2 (g) = CO(g)　　 △H　 = —110.5kJ·mol—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中，CO 和 CO2的体积比为1:2，则与这些炭完全燃烧(只生成CO2)相比较，损失的能量是

A.kJ B.kJ C.kJ D.kJ

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氯氨铂是一种治疗癌症的常用化学药物，具有较高疗效。其中的金属Pt(铂元素)是原子序数为78(质量数为195)的原子，则Pt的中子数与质子数之差是

A.117 B.78 C.39 D.0

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与 W 相邻的X、Y、Z三种短周期主族元素，其中X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为18，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，X、W 同主族。下列说法不正确的是

A.X与 W 可以形成 WX2、WX3 两种常见化合物

B.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3ZO4

C.Y 的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点高

D.Y、Z、W 的原子半径大小：Z>W>Y

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是_________________________ 。

(2)已知：C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g)　 △H = —393.5kJ·mol—1，C(金刚石，s)+ O2(g)　　 =CO2(g) △H =—395.0kJ·mol—1，则反应C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H =______kJ·mol—1。由此可知，石墨和金刚石相比更稳定的是 _______(填“石墨”或“金刚石”)。

(3)已知H2(g)的燃烧热△H 1=—285.0kJ·mol—1，CO(g)的燃烧热△H 2=—283.0kJ·mol—1， CH3OH(l)的燃烧热△H3=—726.0kJ·mol—1。0.2mol由H2 和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H2 和CO的质量比为_________。工业上在催化剂的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：_______________________。

(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为 H+ (aq)+OH— (aq) = H2O(l)　 △H =—57.3kJ·mol—1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l)　 △H =—33.1kJ·mol—1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：_______________。

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现有下列物质，请在横线上按要求归类(填序号)

①H2　　 ②He　　 ③KOH　　 ④CO2　　 ⑤H2O2　　 ⑥CaCl2

(1)只由极性键构成的物质是__________________ ；

(2)只由离子键构成的物质是　　 ____________________；

(3)只由非极性键构成的物质是_____________；

(4)由离子键和极性键构成的物质是____________；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(6)不含化学键的是_____________。

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通过简单地推理或计算填空。

(1)X原子有两个电子层，K 层电子数是L层电子数的一半，X是_______(写元素符号)元素。

(2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与 Ne原子相同，其可能的离子中半径最小的是__________(填离子符号)。

(3)元素R能够与某非金属元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外层电子总数为26，核外电子数总和为66 ，则 W 是　　 ___________(写元素符号)元素，n=_____________。

(4)位于三个不同周期的四种短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：

①写出常温下D的单质与A、B、C形成的化合物的稀溶液反应的化学方程式：________________。

②D的最高价氧化物对应的水化物与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________。

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已知X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种不同粒子，其中X、W 为分子，Y、Z为离子它们之间存在如下所示的转化关系：

X+Y→Z+W　　 　　　 Z+H+ →X　　 　 Y+H+ →W

(1)如果X、Y、Z、W 均是10电子的粒子，请写出：

X的电子式：____________；　　 W 的电子式：_________________。

(2)如果X和Z均是18电子的粒子，Y 和 W 均是10电子的粒子，请写出：

①X与Y(足量)在溶液中反应的离子方程式：______________________。

②根据上述离子方程式，可判断Z与 Y 结合质子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化学式或离子符号表示)

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素 A、B、C、D，四种元素的原子序数之和为32，B、C元素的常见单质是空气的主要成分，A 的一种同位素无中子

(1)D元素是_____________(填元素符号)

(2)B、C、D分别与 A组成的最简单化合物中沸点最高的是__________(填化学式) 。

(3)A、B、C三种元素能组成一种常见强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，写出该反应的离子方程式： ____________。

(4)由 A、B、C、D四种元素可以组成多种离子化合物

①若离子化合物X(其各元素组成为 A5BC4D)能与足量 NaOH 浓溶液反应写出X的化学式：___________________________.

在含有X的溶液中滴入几滴 NaOH 溶液并加热无气体生成，其可能的原因是 _______________________________________.

②若离子化合物Y(其各元素组成为 A8B2C3D)既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出Y与氯水反应的离子方程式：__________________.

(5)由 A、C、D和Fe四种元素组成的相对分子质量为278的化合物Z，1molZ中含有7mol结晶水 Z的化学式为_______________________。

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