下列热化学方程式中，△H 能正确表示对应物质的燃烧热的是A.CO2 (g)=CO(g)+O...

下列热化学方程式中，△H 能正确表示对应物质的燃烧热的是

A.CO2 (g)=CO(g)+O2(g)　　 △H=+283.0kJ·mol-1

B.S(s)+O2(g)=SO3(g)　　　 △H=-396kJ·mol-1

C.H2(g）+O2(g)=H2O(g)　 △H=-241.8kJ·mol-1

D.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H =—890.3kJ·mol-1

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下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g) +1/2 O₂(g) ==CO₂(g)               △H＝－283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2 O₂(g) ==CO(g)                 △H＝－110.5 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2 O₂(g)==H₂O(g)                △H＝－241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25 O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l)   △H＝－11036 kJ/mol

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　 ）

A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2 (g)；△H＝－566.0 kJ/mol

B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s)；△H＜0

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；△H =－98.3　 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量

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已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：

C（金刚石，s）+O₂(g)   CO₂(g)；△H=－395.0kJ·mol^－1.下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是放热反应

B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低

C．CO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O₂(g)   2CO₂(g)；△H=－283.0kJ·mol^－1

D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O₂(g) =CO₂(g)；△H=－393.5kJ·mol^－1

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燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g)　 ΔH = -283.0 kJ·mol-1

②H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g)　 ΔH = -241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　 ΔH = -41.2 kJ·mol-1

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)==== H2O(l)　 ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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下列说法正确的是

A. 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B. 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热

D. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　 ）

A．C3H8(l) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 49H2O(l)　　 △H=－2219.9 kJ/mol

B．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　　　　　　　　 △H=－566.0 kJ/mol

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)　　　　　　　　 △H=－241.8 kJ/mol

D．2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　　　　　　　　　 △H=－221 kJ/mol

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