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本卷共 23 题，其中：
单选题 18 题，填空题 1 题，推断题 3 题，综合题 1 题
简单题 6 题，中等难度 17 题。总体难度: 简单
单选题 共 18 题

  1. 化学与生产、生活有关，下列说法正确的是

    A.将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜

    B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造

    C.核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构

    D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是

    A.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

    B.英国科学家道尔顿首先发现了电子

    C.焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化

    D.基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列有关化学用语表示正确的是

    A.－OH的电子式：

    B.钙原子的M层电子轨道表示式：

    C.氯离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

    D.K+的离子结构示意图：

    难度: 简单查看答案及解析

  4. H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

    A.N原子核外存在3种不同能量的电子

    B.基态V原子的价电子轨道表示式为

    C.基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

    D.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列关于晶体的说法，正确的是

    A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    B.金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低

    C.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    D.Al固体为金属晶体，AlCl3固体为离子晶体

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是

    A.H3RO4 B.HRO2 C.H3RO3 D.H2RO4

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是

    A.COCl2中含有2个σ键和1个π键

    B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2

    C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子

    D.COCl2分子的空间构型为三角锥形

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列推论错误的是

    A.NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体

    B.CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体

    C.NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

    D.NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是

    A.苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键

    B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化

    C.乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键

    D.乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 伞形酮可用作酸碱指示剂，可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中错误的是

    A.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH

    B.1 mol雷琐苯乙酮最多可与4 mol H2发生加成反应

    C.苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物

    D.雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应

    难度: 中等查看答案及解析

  11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.24g石墨烯中含有C－C键的个数为3NA

    B.88g干冰中含有NA个晶胞结构单元

    C.62 g P4含有P－P键的个数为6NA

    D.60gSiO2中含有Si－O键的个数为2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列说法均正确的组合为

    ①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

    ②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种

    ③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价

    ④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体

    ⑤2－丁醇中存在手性碳原子

    ⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO

    A.②③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.④⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列有关物质性质说法中，正确的是

    A.熔点：Li＜Na＜K＜Rb

    B.热稳定性：HF＞HI＞HBr＞HCl

    C.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

    D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋，其最高正价为+5价

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是

    A.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构

    B.C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长

    C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

    D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A.2Na2O+2H2O=4NaOH

    B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

    C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

    D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 下列有关说法正确是

    A.表明S2Cl2为非极性分子

    B.表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键

    C.表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个

    D.表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是

    X

    Y

    Z

    R

    W

    A.常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高

    B.元素电负性：X＞Z＞Y

    C.基态原子中未成对电子数最多的是R

    D.元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列关系比较及解析有错误的是

    选项

    关系

    解析

    A

    Mg原子的第一电离能大于Al原子

    Mg原子3s能级全充满

    B

    原子半径：Cl＜S

    Cl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强

    C

    沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛

    对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响

    D

    配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

    [Co(NH3)6]Cl2和[Co(NH3)5Cl]Cl2 分别有6个和5个NH3，所以配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 按要求回答下列问题。

    (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

    ①Si：

    ②Al：

    ③Co3+最外层：

    ④Mg2＋：1s22s22p6

    ⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

    ⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

    (2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

    条件

    符合条件物质的序号

    既含极性键又含非极性键

    ______

    含有极性键的极性分子

    ______

    上述分子中键角由大到小的顺序

    ______

    (3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

    甲.　　 乙.　　 丙.

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 3 题

  1. 有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。

    已知：① R1CHO+ R2CH2CHO +H2O

    ②+

    回答下列问题：

    (1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。

    (2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。

    (3)由C生成D的化学方程式为___________。

    (4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    实验结论

    (1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。

    A的相对分子质量为_____

    (2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。

    A的分子式为_______

    (3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。

    A 中含有的官能团名称为____

    (4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。

    A的结构简式为_______

    (5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________

    难度: 中等查看答案及解析

  3. A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。

    (2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。

    (3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。

    (4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。

    (5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。

    (6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：

    ①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。

    ②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 1 题

  1. 氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：

    (1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不导电。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________ ，六方氮化硼不导电的原因是__________。

    (2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，该晶胞边长为a pm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(，，0)，f为(，0，)。

    ①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为_________。

    ②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_________。

    ③a位置N原子与b位置B原子的距离为________pm。

    难度: 中等查看答案及解析