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有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是
A.苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键
B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化
C.乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键
D.乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子
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下列关于苯分子的性质描述错误的是( )
A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D. 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
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下列关于苯分子的性质描述错误的是( )
A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D. 苯能使溴水因发生化学反应而褪色
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下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C.O2 分子中含π键，是由两个 p 轨道“肩并肩”重叠形成的
D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
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下列说法不正确的是( )
A. π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的
B. 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个
C. s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键
D. 共价键一定有原子轨道的重叠
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下列说法中正确的是
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
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下列说法正确的是
A.硼的电负性和硅相近
B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，呈轴对称。
C.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
D.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
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下列因果关系叙述错误的是（ ）
A. 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应
B. 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点
C. 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应
D. 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性
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关于乙炔的说法错误的是
A．乙炔的键角为180°，是非极性分子
B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直
C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
D．乙炔分子中既有极性键也有非极性键
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下列说法中正确的是
A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
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