下列因果关系叙述错误的是A. 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化...

下列因果关系叙述错误的是（　　 ）

A. 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应

B. 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点

C. 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应

D. 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

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有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是

A.苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键

B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化

C.乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键

D.乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子

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关于杂化轨道类型，下列判断错误的是

A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型

B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型

C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化

D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型

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阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（　 ）

A. 分子式C9H8O4

B. 阿司匹林属于分子晶体

C. 阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化

D. 可以发生取代．加成．氧化反应

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苯与乙烯、乙炔比较，下列叙述不正确的是

A.乙烯、乙炔易发生加成反应，苯只有在特殊条件下才能发生加成反应

B.都极易发生取代反应

C.苯与乙烯、乙炔中所有原子都在同一平面上

D.乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是(　　)

A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键

B．sp²杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp²杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子不共平面

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在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是(　　)

A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键

B．sp²杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp²杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子不共平面

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下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是(　　 )

A.存在不饱和键

B.分子中的所有原子都处在同一条直线上

C.不易发生取代反应，易发生加成反应

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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关于乙炔的说法错误的是

A．乙炔的键角为180°，是非极性分子

B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的

D．乙炔分子中既有极性键也有非极性键

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