关于杂化轨道类型,下列判断错误的是
A.苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型
B.N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型
C.乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化
D.CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型
高二化学选择题简单题
关于杂化轨道类型,下列判断错误的是
A.苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型
B.N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型
C.乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化
D.CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型
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下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )
A. 苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°
B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键
C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D. 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色
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下列关于苯分子的性质描述错误的是( )
A. 苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°
B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D. 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
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下列关于苯分子的性质描述错误的是( )
A. 苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°
B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D. 苯能使溴水因发生化学反应而褪色
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下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是
A. 苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°
B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键
C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D. 苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色
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下列说法中正确的是( )
A.沸点:H2O>PH3>NH3
B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C.SO2 和 SO3 杂化轨道类型均为 sp2 杂化,立体构型分别为 V 形、平面三角形
D.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
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下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是
A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形
B. 对于主族元素,中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数
C. 杂化轨道可用于形成键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对
D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道
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下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是
A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形
B. 对于主族元素,中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数
C. 杂化轨道可用于形成键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对
D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道
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石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是
A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp2杂化,每个sp2杂化轨道含 s轨道与 p轨道
C.石墨属于混合晶体,层与层之间存在分子间作用力;层内碳原子间存在共价键;石墨能导电,存在金属键
D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
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下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是( )
A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化
B.晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化
C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
D.CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采取sp杂化
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