天津市2020届高三第四次月考（线上考试） 化学试卷

中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（　　 ）。

A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

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下列叙述正确的是

A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C. 反应活化能越高，该反应越易进行

D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

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向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　 ）

A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液

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下列说法正确的是

A. 刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C. 氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：Cl>S

D. 将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　　 ）

A.14g聚丙烯中含C－H键总数目为2NA

B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA

C.100mL12mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA

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下列实验操作或装置能达到目的的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列说法中正确的是（　　　 ）

A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B.PCl3分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

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[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（　　　 ）

A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

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肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是

A.分子式为C9H9O2

B.不存在顺反异构

C.可发生加成、取代、加聚反应

D.与安息香酸（）互为同系物

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分子式为C5H12O，能与钠反应，且不含手性碳原子的有机化合物共有（　　　 ）

A.8种 B.7种 C.6种 D.5种

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N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　　 ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是（　　　 ）

A.500s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol/(L·s)

B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则c(N2O5)<5.00mol/L

D.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2

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在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（　　　 ）

A.% B.% C.% D.%

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铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

Ⅰ.铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：

（1）写出反应1中涉及的任意一个化学方程式____；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____，已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，写出A过量时，反应2的离子方程式____；

Ⅱ.以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：

（3）萤石（CaF2）的电子式____；

（4）若E为硫酸钙，D为最稳定的气态氢化物，则化合物C是____，写出由D制备冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式____。

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废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是_____。写出操作①的名称：_________。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_______。操作②用到的主要仪器名称为_____，其目的是（填序号）_________。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和______。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是_____。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_______。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是____________。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是________。

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化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。

（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。

（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。

（5）F与G的关系为________(填序号)。

a．碳链异构　 b．官能团异构

c．顺反异构　 d．位置异构

（6）M的结构简式为_________________________________________________。

（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。

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SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol和-297.2kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

①分析可知X为______(写化学式)，0～t1时间段的温度为_____，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________。

②总反应的化学方程式为_____________。

（3）焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)。

②算a点的平衡常数为_________。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8。

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