废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路...

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，反应中H2O2的作用是____________。写出操作①的名称：________。

（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要仪器名称为______________，其目的是(填序号)________。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。若操作③使用如图装置，图中存在的错误是__________________________________________。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是________________。 流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，反应中H2O2的作用是____________。写出操作①的名称：________。

（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要仪器名称为______________，其目的是(填序号)________。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。若操作③使用如图装置，图中存在的错误是__________________________________________。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是________________。 流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是_____。写出操作①的名称：_________。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_______。操作②用到的主要仪器名称为_____，其目的是（填序号）_________。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和______。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是_____。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_______。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是____________。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3）42+，反应中H2O2 的作用是　　　　 。写出操作①的名称：　　　　 。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：　　　　　 。操作②用到的主要仪器名称为　　　　 ，其目的是（填序号）　　　　　　 。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和　 　 　 。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是　　　　 。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是　　　　　 。操作　　 ⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是　　　　　　　 。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是　　　　 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是　　　　 。

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（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是　　　　 。写出操作①的名称：　　　　　　 。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 　　　　 。操作②用到的主要仪器名称为　　　　 ，其目的是（填序号）　　　　　　 。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和　 　　 　 。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是　　　　 。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是　　　　　 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是　　　　　　　　 。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是　 　　 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是　 　　　 　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

废旧印刷电路板是一种电子废弃物。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品，从而达到从废旧印刷电路板中提取铜的目的。某化学小组模拟该方法回收铜并制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：

(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH－)过高，生成__________(填化学式)，影响铜的回收率。

(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，操作2的名称是__________，操作2的主要其目的是(填序号)__________。

a.富集铜元素

b.增加Cu2＋在水中的溶解度

c.使铜元素与水溶液中的物质分离

(3)反应Ⅲ的化学方程式为_______，若操作③使用下图装置，图中存在的错误有_______处。

(4)操作④由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是__________过滤、洗涤、干燥。

(5)流程中可循环使用的试剂除了NH3和NH4Cl溶液以外，还有______________。

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废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是

A.反应I的离子方程式为：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B.操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C.操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4

D.操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是

A.反应I的离子方程式为：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B.操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C.操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4

D.操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末

（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO₄电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：

（2）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)＋2H^＋(aq)＝Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H＝64.39kJ·mol^－1

       2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)  △H＝－196.46kJ·mol^－1

       H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)   △H＝－285.84kJ·mol^－1

        则在H₂SO₄ 溶液中Cu 与H₂O₂ 反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为：________。

（3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用________和________的混合溶液溶解

（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10^-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH₄CN的pH=9.2, 则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH₄CN溶液中,CN^-水解程度大小为：NaCN________NH₄CN（填：＞  =　＜　），理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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