下列对硫酸的叙述正确的是( )
A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气
B.浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.浓硫酸难挥发,可用来制HF、HCl等挥发性酸
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“塑料袋—想说爱你不容易!”商品零售场所塑料袋实行有偿使用,下列说法正确的是
A.聚丙烯塑料的结构简式为
B.聚氯乙烯塑料单体的电子式为
C.塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
D.聚乙烯中含碳质量分数与其单体乙烯的含碳质量分数相同
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下列有机物的命名正确的是
A.1,2─二甲基戊烷 B.3─甲基己烷
C.4─甲基戊烷 D.2─乙基戊烷
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下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是
A.③①②④ B.④①③② C.①③②④ D.②④①③
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下列事实能说明非金属性Cl>S的是
A.Cl2比S易与H2化合 B.酸性HClO3>H2SO3
C.酸性HCl>H2S D.Cl、S的最高正价分别为+7、+6
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在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量正确的是( )
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数是a-b,L层电子数是a+b,则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
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下列物质在使用过程中体现了其氧化性的是
A.漂粉精用于消毒游泳池水 B.SO2用于漂白纸浆
C.明矾用于净水 D.NaOH溶液用于吸收Cl2
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2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为1.5mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应,放出氢气的体积(相同条件)是
A.①=②=③ B.①=②>③ C.①>②>③ D.②>①=③
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实验室制备乙炔的实验中,下列说法不正确的是
A.电石是块状固体,但取用时不可以直接用手拿
B.向烧瓶里加电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑到瓶底,防止电石打破烧瓶
C.制乙炔常在导气管附近塞入少量棉花,它同实验室制氨气时使用棉花的作用一致
D.反应完毕后,应及时从水中取出导气管
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如图为番茄电池的示意图,下列说法正确的是
A.电流由锌通过导线流向铜
B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.一段时间后,铜片质量会减少
D.一段时间后,锌片质量会增加
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下列液体不一定呈中性的是
A.pH=6的水 B.硝酸钾的水溶液
C.c(H+)=c(OH-)的某溶液 D.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液
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下列说法中,正确的是( )
A.原子晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高
B.冰融化时,分子中键发生断裂
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
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在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q,若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L,需反应的时间为
A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s
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常温下,将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后,在所得的溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.对2NO2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
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用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,下列操作会使滴定结果偏低的是
A.用蒸馏水洗净滴定管后,直接装入标准氢氧化钠进行滴定
B.滴定过程中,摇动时锥形瓶内的溶液溅出
C.盛装未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后未润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,下列叙述中,不正确的是:
A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快
B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒
D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量
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某学生做乙醛的还原性实验时,取0.2mol/LCuSO4溶液约0.2mL和2mol/LNaOH溶液4mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入约0.2mL40%的乙醛,结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是
A.未充分加热 B.加入乙醛太少
C.加入NaOH溶液的量太多 D.加入CuSO4溶液的量不够
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现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH
B.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则C点时喷泉最剧烈
C.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满
D.该实验可以用来说明氨气在水中的溶解度很大
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氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法,氨还可以进一步用来合成尿素、生产纯碱。
(1)写出氨分子的电子式______,其中氮原子有_____种能量不同的电子,氮原子的轨道表示式__________。
(2)根据如图提供的信息,写出该反应的热化学方程式___________________,右图的曲线中______(填“a”或“b”)表示加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线。
(3)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。
A 3v(H2)正=2v(NH3)逆
B 单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C 容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D 容器内压强不随时间的变化而变化
(4)为了寻找合成NH3的适宜条件,某同学设计了三组实验(如下表),请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
实验编号 | T(℃) | n(N2)/n(H2) | P(MPa) |
1 | 450 | 1/3 | 1 |
2 | ________ | 1/3 | 10 |
3 | 480 | _________ | 10 |
(5)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。图为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率(α)。b宜控制在_______(填字母)范围内。
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.6 D. 1~1.6
a宜控制在4.0左右,理由是_________。
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氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质,写出验证漂白粉已部分变质的实验方法:________。
(2)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空,a、b、c、d中重合部分代表物质间反应,且氯水足量。
c过程的离子方程式为_______。
e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。
d过程所观察到的现象为_______。
b过程证明了氯水中存在_________(填字母)微粒。
A Cl2 B Cl- C HClO DH+
(3)根据下表表弱酸的电离常数,写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件:_________。
某些弱酸的电离常数(298K) | ||
多元弱酸 | K1 | K2 |
HClO | 2.95×10-8 | |
CH3COOH | 1.76×10-5 | |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-17 |
H2CO3 | 4.30×10-7 | 5.61×10-11 |
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氯化铁是黑棕色晶体,沸点为315℃,有强烈的吸水性,易潮解。某小组同学对无水FeCl3能否分解产生Cl2,进行了如下实验探究。
(1)甲同学认为装置B中湿润的淀粉KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2,乙同学认为不能得出此结论,理由是_______。
(2)乙同学提出了改进意见,用如图所示装置进行实验:
装置H中的试剂为________。装置F中饱和食盐水的作用是________。实验结束后,取装置D中残留固体溶于稀盐酸中,向所得溶液中加入_________(填化学式)溶液,若观察到_____,说明FeCl3已经分解完全。
(3)实验后把镁条投入装置F的溶液中,发生的现象是___,其原因是(结合离子方程式)解释_______。
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苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体,下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法:
(1)苦杏仁酸中含有的官能团名称__________。
(2)生成C的反应类型_________。B的结构简式____________。
(3)1molE最多可以与___________NaOH反应。
(4)反应③的化学方程式为_______。
(5) 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F,则F的结构简式为______。
(6)写出满足下列条件的C的同分异构体,既能发生银镜反应,又能发生水解反应,遇到FeCl3溶液显紫色,其中苯环上只有两个位于对位取代基,其结构简式为________。
(7)已知:RCH2COOHRCHClCOOH,请以冰醋酸为原料(无机试剂任选)设计制备聚乙醇酸()的合成路线______。
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