在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,下列叙述中,不正确的是:
A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快
B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒
D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量
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在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,下列叙述中,不正确的是:
A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快
B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒
D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量
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下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
C.由于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”,可使硫酸厂向外界输出大量的能量
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关于下列各图的叙述,正确的是
A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时,O2的转化率随的变化关系
C.图丙表示用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液的曲线,从A点到B点反应的离子方程式为:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D.图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则同浓度溶液的pH:NaA<NaB
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关于下列各图的叙述,正确的是
A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时,O2的转化率随的变化关系
C. 图丙表示用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液的曲线,从A点到B点反应的离子方程式为:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D. 图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则同浓度溶液的pH:NaA<NaB
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工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A. 在A、B、C三点时,V(正)=v(逆),在D点时V(正)>v(逆)
B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C. 升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动
D. 一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通入稀有气体,压强增大,平衡不移动
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工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.在A、B、C三点时,V(正)=v(逆),在D点时V(正)>v(逆)
B.A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C.升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动
D.一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通入稀有气体,压强增大,平衡不移动
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相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是( )
A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%
D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)=mol/(L·min)
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相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是
A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%
D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)= mol/(L·min)
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硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程:
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2﹣2n)H2O═2n CuSO4+(2﹣2n) H2SO4从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为 ;每吸收2molSO2,被SO2还原的O2的质量为 g.
②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生.写出装置内所发生反应的离子方程式 .
(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如图2:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是:
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 .
Ⅱ.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一.
已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物,用如图3装置可监测其含量,电池中每转移0.4mole﹣,Pt 电极消耗 L氧气(标况下)该装置的负极反应式为 .
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