河南省洛阳市2019-2020高一下学期第一次月考化学试卷

下列各组元素中，属于同一主族的是

A. C、Si　　 B. N、Si　　 C. S、Cl　　 D. O、F

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下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　)

A. 位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素

B. 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族

C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D. 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA

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1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（    ）

A. 该元素属于第七周期 B. 该元素为金属元素，性质与82Pb相似

C. 该元素位于ⅢA族 D. 该同位素原子含有114个电子，184个中子

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放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为(　　　 )

A. 115 B. 38 C. 269 D. 15

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某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(　　　 )

A. K2S B. MgS C. Na2O D. NaF

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是

A. 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强

B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

D. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小

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下列有关碱金属的叙述中，正确的是　　 (　　 )

A. 灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色 B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D. 氢氧化铷是弱碱

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已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B在同一周期。下列关系式必定错误的是(　　)

A.n＝m＋1

B.n＝m＋10

C.n＝m＋11

D.n＝m＋25

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已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（　）

A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素

D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（　　 ）

A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4

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下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　 )

A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2

C.CO、Na2O、CS2 D.CaCl2、NaOH、N2O

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下列下列说法正确的是

A.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

B.HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高

C.K可以从NaCl溶液中置换出金属

D.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

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下列叙述中错误的是（ ）。

A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属原子间也可能形成离子键

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五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.五种元素中有两种金属元素

B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强

C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE

D.元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

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有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是

① 　　　 ②　　 　　　　　 ③

A. ①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B. ①②③中还原性最强的是①

C. ②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D. ①②互为同位素

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离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（　　 ）

A.A+n+48+x B.A+n-24-x C.A-n+24-x D.A+n+24-x

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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是

A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46

C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

D. 由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素

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A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（　　 ）

A.铍、钠、铝 B.硼、镁、硅 C.碳、铝、磷 D.氧、磷、氯

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下列化合物的电子式书写正确的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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下列叙述错误的是（　　　 ）

A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等

D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个

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X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是（　　 ）

A.第三周期第0族 B.第三周期第ⅦA族

C.第三周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅠA族

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某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是

A.该元素是非金属元素 B.该元素原子的核电荷数为16

C.该元素原子核外有3个电子层 D.该元素原子容易失去最外层电子

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A.离子半径大小：R3+＜X+＜M2-

B.Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C.将YM2通入Ba（NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D.M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

B. A+ 、 B2+ 、 D3+ 、G- 四种离子的核外电子排布相同

C. A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为 1：1

D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数

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下列说法不正确的有几个（　　 ）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③18gH2O中含有的中子数为10NA

④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（　　 ）

①a-b=m+n

②元素的原子序数：a>b>c>d

③元素非金属性：Z>R

④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y

A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③

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下列说法正确的是（　　 ）

A.同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差一定是1

B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36

C.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18

D.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

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1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)

A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B.元素周期表有18个族

C.第ⅠA族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

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两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

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X、Y为元素周期表中的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　 ）

A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b

B.X2-的还原性一定强于Y-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定强于HnY

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短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

(1) X在元素周期表中的位置为_______；画出X的简单离子结构示意图_______。

已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_____________。

(2)四种元素简单离子的半径由大到小为_____________(用离子符号表达)。

(3)W、X的最简单氢化物稳定性为_______＞________(填化学式)。

(4)Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______ 。

(5)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

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短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：

(1)写出C的元素符号：_______________　 D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较_____________________________。(用化学式表示)

(3)A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为____________ 。

(4)A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。

(5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是_____________________ 。

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