五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,C的氧化物用于生产光导纤维,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数. 根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.五种元素中有两种金属元素
B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE
D.元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E
高一化学单选题中等难度题
五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,C的氧化物用于生产光导纤维,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数. 根据以上叙述,下列说法中正确的是
A. 五种元素中有两种金属元素
B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE
D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E
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五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,C的氧化物用于生产光导纤维,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数. 根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.五种元素中有两种金属元素
B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE
D.元素B、D、E的简单离子半径大小为:B>D>E
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已知五种短周期元素,A、B、C、D、E的核电荷数依次增大,其中B、E同主族,A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料;B元素是地壳中含量最多的元素;C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10,且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。
(1)推断A、B、C、D、E五种元素,写出下列元素名称:
B:________ C:________ E:_________
(2)C2E化合物名称为_____________;
(3)写出化合物AB2的电子式_____________
(4)写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
_____________________________________________。
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们对应的信息如下:
请根据表中信息填写:
(1)Z元素在周期表中的位置___________,Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨,该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)XW2的电子式____________。
(3)由X、Y、W三种元素按原子个数之比1:1:1组成一种分子,相对分子质量为116。已知该分子中各原子均达到8电子稳定结构,且不含双键。请写出该分子的结构式________。
(4)X、Y的最简单氢化物中,更稳定的是___________。(填化学式)
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体,Y在四种元素中原子半径最大,Z的氧化物是光导纤维的主要成分,W与X是同主族元素。下列叙述正确的是
A. 离子半径X<Y B. Y3X和Z3X4中化学键类型相同
C. 氢化物沸点X<W D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W
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(15分)W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71,W、Q最外层电子数相同,Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题:
(1)Y的离子结构示意图____________;M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:W的单质______________( );
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________( )。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示);Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出反应的离子方程式:
________________________,________________________,______________;
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(16分)W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71,W、Q最外层电子数相同,Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题:
(1)Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:W的单质_____________( );
X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________( ).
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)
Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出反应的离子方程式,
________________________,________________________,______________________;
(6)写出一个化学反应方程式,证明下列结论:
非金属性M比W强:__________________________________________________________;
非金属性Q比Z强:______________________________________________________________。
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素氧化物对应的水化物酸性随核电荷数的增大而增强
B.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
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(6分)有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷总数为36。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4,W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子,W和Y属于同一主族。
(1)写出元素符号:X______Y_________Z________W___________.
(2)Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________
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