北京市平谷区2020届高三第一次模拟考试化学试卷

2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式

B.NH3·H2O的电离NH3·H2ONH4++OH-

C.S2－的结构示意图

D.间二甲苯的结构简式

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下列不能用元素周期律原理解释的是

A.金属性：K>Na B.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

C.酸性：HCl>H2SO3 D.Br2从NaI溶液中置换出I2

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体

C.用③装置加热NH4Cl固体制取NH3

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－

D.标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子

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下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

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阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

+H2O+CO2

A.阿魏酸分子式为C10H10O4

B.阿魏酸存在顺反异构

C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应

D.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

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中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

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工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%＜a%

D.SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

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利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是

A.反应①②③④均为还原反应

B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol

C.④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D.修复过程中可能产生Fe(OH)3

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：

下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中的kw逐渐减小

B.随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响

C.随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离

D.随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大

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20℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示，下列说法正确的是

A.a点时2c(Cl－)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)

B.b点表示酸碱恰好完全反应

C.c点时c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)

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（1）写出COS的电子式__________________，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向__________原子，判断依据是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)　　 △H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　　 △H2＝－41kJ/mol

写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式__________________________________。

100℃时将CO与H2S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=33.3%，此时反应的平衡常数k=________________________。

（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）

②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_________

a．反应停止了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．反应的△H变大

c．反应达到平衡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．催化剂活性降低

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氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。

（1）乙烯作为还原剂的脱硝(NO)，其反应机理示意图如图所示．写出解吸过程的化学方程式____________________。

（2）FeSO4-Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的NO，该方法利用Fe2+易与NO发生络合反应的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增强，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，还能防氧化从而增大Fe2+的含量，写出此原理的离子方程式_______________________________________。

②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是_______________________________________。

（3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO3-,原理如图

①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是____________________________.

②写出NO发生反应的离子方程式____________________________。

③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。

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水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

Ⅰ．用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

Ⅱ．用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；

Ⅲ．向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色； Ⅳ．将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V．待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。

已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________。

（2）在步骤Ⅱ中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。

（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为　 _______________________________________________________________。

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为_____________________________mg/L。

（6）当河水中含有较多NO3－时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)

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某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；

（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）

②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为____________________________。

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。

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香豆素-3-羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知：

RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烃基）

+R1OH

（1）A和B均有酸性，A的结构简式：_____________；苯与丙烯反应的类型是_____________。

（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为_____________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式：_____________。

（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E，其结构简式为：_____________。

（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：_____________。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶1；

③能发生银镜反应。

（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

请写出中间产物的结构简式：

中间产物I_____________；中间产物II_____________。

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