四川省2020届高三理科综合二诊模拟考试化学试卷

下列说法正确的是

A.用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱

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下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO 2、H2S 等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

A.②③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①③⑤⑧ D.①③⑥⑦

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常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.9 g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当0.01mol KMnO4 被还原时，强酸提供的H+数目为 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4

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阿巴卡韦(Abacavir) 是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物 B.分子中所有碳原子共平面

C.和1 mol 钠反应可以生成 22.4 L 氢气 D.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M

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短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是

A.氢化物的热稳定性：C>B>A

B.简单离子半径大小：D>C

C.E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应

D.G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物

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“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（　　 ）

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该溶液中

B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

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以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：

其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：

打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为： KOOC(CH2)4COOK　 ∆H＜0

(1)“氧化”过程应采用____________加热

(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。

(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。

(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。

(5)室温下，相关物质溶解度如表：

“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)

A.5mL　　 B.10mL　　 C.15mL　　　　 D.20mL

(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。

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铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量 FeS和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：

Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

(1)滤液A的成分除 NaOH、Na2BeO2外，还有________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2，与过量盐酸反应的化学方程式：_________________。

(2)从滤液C 中提纯纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_________(填字母)

a.加入过量的氨水　　 b.通入过量 CO2　 c.加入过量NaOH溶液　　 d.加入适量HCl　　 e.洗涤 f.过滤

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式：__________。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)

(4)滤液D中c(Cu2+)= 2.2 mol∙L-1、c(Fe3+) = 8.0×10 -3mol∙L-1、c(Mn2+)= 0.01mol∙L-1，逐滴加入 Na2CO3溶液调节pH 可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是______ (填离子符号)。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH____4。

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CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯经等燃料产品。

I.科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)⇌C(ads) +2H2(g)　　 (慢反应)

反应②：C(ads) + CO2(g)⇌2CO(g)　 (快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

(1)CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为____________：该反应在高温下可自发正向进行的原因是_________，能量变化图中：E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。

II.利用“合成气”合成申醇后，脱水制得二甲醚。

反应为：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3 (g) + H2O(g)　　 △H

经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：lnKc=-2.205+。其速率方程为：v正=k正•c2(CH3OH)，v逆=k逆•c(CH3OCH3)•c(H2O)，k正、K逆为速率常数，且影响外因只有温度。

(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ k逆增大的倍数(填“>”、“<”或“= ”)。

(3)某温度下，Kc=200，在密闭容器中加入一定量CH3OH。反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为_____(埴标号)

A.　　　 B.　 C.　 D.无法确定

Ⅲ.合成低碳烯经

(5)强碱性电催化还原CO2制备乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。b极接的是太阳能电池的_______极(已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液)。请写出阴极的电极反应式______。

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金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相关问题：

(1)基态钛原子的价层电子排布式为____ ，上述反应中非金属元素电负性由大到小是______；

(2)已知部分物质熔沸点如下：

自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________。

(3)配位数为6，组成为TiCl3•6H2O 的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3 以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为 ______。

(4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分Z 的晶胞如图所示。推测Z的化学式为__________，Ca填充在O围成的_________空隙中。

(5)若晶胞参数 a=384.1pm，Z晶体的密度为 _________列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.8413≈56.67，阿伏加德罗常数用 6.0×1023 mol-1)

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苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______________。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 ______________________。

（3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有 ______种。

①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________

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