安徽省六安市2020届高三下学期第九次模拟考试理综化学试卷

人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（　　 ）

A.燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质

B.水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化

C.玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物

D.利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）

A.常温常压下，1mol乙烯和乙烷混合气体中，含碳原子数为NA

B.某温度下，1molCl2完全溶解在水中转移电子数为NA

C.22.4L由CO2和O2组成的混合气体中氧原子数为2NA

D.常温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

已知有机物M的结构简式如图，下列说法错误的是（　　 ）

A.M的分子式为C9H12

B.M与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应原理不同

C.M中碳原子可能都处于同一平面

D.M和苯不互为同系物

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验的描述正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（　　 ）

A.向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl-浓度增大

B.向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大

C.压缩平衡体系2NO2N2O4的体积，使NO2浓度增大

D.向Fe(NO3)2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大

难度: 中等查看答案及解析

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径：W<X<Z

B.W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物

C.气态氢化物的热稳定性：W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

难度: 中等查看答案及解析

利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）

A.Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应

B.Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH－由 B 室进入 A 室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小

难度: 中等查看答案及解析

Na2O2具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题：

探究Na2O2与H2反应：

（1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。

（2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。

（3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。

探究Na2O2与水的反应：

（4）用脱脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分析其中的原因：___。

（5）有资料显示，Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2，设计一个简单的实验证明H2O2的存在：___。

难度: 中等查看答案及解析

丙烯等不饱和烃在有机化工领域有重要的用途，工业上常采用“丙烷脱氢法”制取丙烯，反应的原理为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　　 ΔH=+123kJ/mol

回答下列问题：

（1）在石油工业中可通过___工艺获得丙烯等不饱和烃（填一种工艺的名称）。

（2）已知：

表中的a=___。

（3）工业上进行该反应时，常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂，在体积可变的反应容器中，维持恒温，并使总压强恒定为0.1MPa，掺入稀有气体作为稀释剂的优点是___，试从平衡角度加以解释___。

（4）在某密闭容器中充入适量的丙烷，测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示：

①压强p1___p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②图中A点平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。

③B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施___。

难度: 中等查看答案及解析

硼及其化合物在工业上有重要的用途，回答下列问题：

（1）基态硼原子有___个不同运动状态的电子，其电子云轮廓图为哑铃形的电子有___个，基态硼原子最高能级的电子排布式为___。

（2）BF3能与多种物质化合。

①BF3的空间结构为___，其分子的极性为___。

②气态BF3与无水乙醚可化合生成，该产物中硼原子的杂化类型为___，该产物熔点为-58℃，沸点为126℃～129℃，据此判断该产物的晶体类型为___。

③BF3与NH3可形成“H3N－BF3”分子，其原因是___。

（3）硼原子和磷原子能形成原子晶体磷化硼，其密度为ρg/cm3，晶胞如图所示：

磷化硼的化学式为：___。

硼原子的配位数为：___。

③其晶胞参数a=___pm（B的相对原子质量为10.8，P的相对原子质量为31，阿伏加德罗常数值用NA表示。

难度: 中等查看答案及解析

丙烯是重要的化工原料，工业上以丙烯为原料可合成高分子化合物F和香料K，其流程如图所示：

已知：(R为烃基)

（1）G的名称为___，J中含氧官能团的名称为___。

（2）由D生成E的反应类型为___；由H生成J的反应类型为___。

（3）已知A中只含有1个氯原子，写出由A生成B的化学方程式___。

（4）由K可合成另外一种香料M（），M的分子式为___，M的芳香同分异构体中能发生水解反应和银镜反应的有___种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为___。

（5）利用“”为初始原料合成，写出合成路线___（其它无机试剂任选）。

难度: 困难查看答案及解析

氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。

（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：

（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=×100%）如表所示：

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。

（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。

（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。

（6）通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。

难度: 困难查看答案及解析