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氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示，回答下列问题。
（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：________， 使用双氧水作氧化剂优点为：______________。
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为______________。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失
重计算值（ 失重计算值（%）
）如表所示：
| 温度区间（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
| 失重计算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通过上述数据经粗略计算可判断，在______________温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是_____
（5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解， 这样做的目的是：______________。
（6）通常认为金属离子浓度等于 1×10－5mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步 骤中需要调节溶液 pH＝______________（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。
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氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。
（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=
×100%）如表所示：
| 温度区间（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
| 失重计算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。
（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。
（6）通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。
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【化学——选修2：化学与技术】
工业上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为 。
（3）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为 。
（4）固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成分为 。
（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为 。M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。
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工业上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为 。
（3）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为 。
（4）固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成分为 。
（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为 。M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。
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(10分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式 。
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？ 。
（3）固体NH4Al(SO4)2·12H2O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
633℃时剩余固体的成分化学式为 。
（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。
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以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：
回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。
（2）当25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________；该离子方程式的平衡常数K约为______（填具体数字）。
（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。
（4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________。
（5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________。
（6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。
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三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：
已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。
（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：
pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________。
（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
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三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：
已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________________________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：
pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
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三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：
已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________________________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：
pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
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(NH4)3Fe(C6H5O7)2（柠檬酸铁铵）广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸（ 
）等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
回答下列问题：
（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为Cl-）。
（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。
（3）“制备柠檬酸铁铵”的装置（夹持及加热装置已略）如图所示
①图中仪器W的名称是________。
②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________ 。
③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。
（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。
×100%）如表所示：
）如表所示：
NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为
NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为