(10分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式 。
(2)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽? 。
(3)固体NH4Al(SO4)2·12H2O[相对分子质量:453]在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。
633℃时剩余固体的成分化学式为 。
(4)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为 ,M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是 。
高三化学填空题困难题
(10分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式 。
(2)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽? 。
(3)固体NH4Al(SO4)2·12H2O[相对分子质量:453]在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。
633℃时剩余固体的成分化学式为 。
(4)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为 ,M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学——选修2:化学与技术】
工业上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)已知:25℃时,KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:
NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为 。
(3)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为 。
(4)固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成分为 。
(5)综上分析,流程图中M混合气体的主要成分的化学式为 。M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
工业上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)已知:25℃时,KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:
NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为 。
(3)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为 。
(4)固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成分为 。
(5)综上分析,流程图中M混合气体的主要成分的化学式为 。M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示:
回答下列问题:
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。
(2)当25℃时,Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×105。(NH4)2SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解释):__________;该离子方程式的平衡常数K约为______(填具体数字)。
(3)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。
(4)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为__________。
(5)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为________,M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是_________。
(6)固体NH4Al(SO4)2.12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O),并用绿矾为原料制备Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体,其实验流程如下:
已知:FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。
(1)废铁溶解前需要用热的饱和Na2CO3溶液浸泡,目的是________。
(2)溶解时控制溶液温度为70~80 ℃,目的是__________________,溶解时铁需过量的原因是________________。
(3)氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中,搅拌,反应1 h,有红棕色气体生成,同时得到Fe(OH)SO4,发生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸,理由是________________(任写一条)。
(4)设计以绿矾和硫酸铵为原料,制取纯净NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验方案:________________(已知pH=1时出现Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂:1.0 mol·L-1稀硫酸、2.0 mol·L-1稀盐酸、5%H2O2溶液)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O),并用绿矾为原料制备Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体,其实验流程如下:
已知:FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。
(1)废铁溶解前需要用热的饱和Na2CO3溶液浸泡,目的是________。
(2)溶解时控制溶液温度为70~80 ℃,目的是__________________,溶解时铁需过量的原因是________________。
(3)氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中,搅拌,反应1 h,有红棕色气体生成,同时得到Fe(OH)SO4,发生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸,理由是________________(任写一条)。
(4)设计以绿矾和硫酸铵为原料,制取纯净NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验方案:________________(已知pH=1时出现Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂:1.0 mol·L-1稀硫酸、2.0 mol·L-1稀盐酸、5%H2O2溶液)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。
酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
(1)试剂A为____________。加入A的目的是 ______________________(用离子方程式表示)。
(2)钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右,若温度过高会导致产品TiO2回收率降低,原因是_________。
(3)请写出钛液Ⅱ水解的化学方程式:_________________。取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是_________(填化学式)。
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工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4,其原理如下:
①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
I.(问题讨论)
(1)溶解时,所用热水的温度约为___________,目的是_______________________________________。
(2)副产品芒硝的化学式是_______________________。
(3)为了检验产品是否洗涤干净,需要进行的实险操作是________________________________。
II.(组成确定)
资料显示:①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);
②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的产品的纯度,称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。
(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是________(填字母),B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。
A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水
(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,能起到的作用还有:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;
②停止加热后,继续通CO气体,防止生成物被氧化,防止B中的溶液倒吸入A中,还可以_______,以提高实验的精确度。
(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线,如图3:
①样品中含有的杂质成分是_____________________(填化学式)。
②样品中杂质的质量分数为_____ %(保留2位小数)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业上,以钛铁矿(主要含FeTiO3,还含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
已知:TiO2+在一定条件下会发生水解。
回答下列问题:
(1)要提高酸浸时钛矿石的溶解速率,可行的措施是(写一条即可)_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+,步骤①主要反应的化学方程式是_________。
(2)步骤②中,加入铁粉的主要作用是_____,同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+。
(3)向滤液2中通入空气的目的是______(用离子方程式表示)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:_________________。
(5)副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯,请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程:将副产品溶于稀硫酸中,充分搅拌后,用NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤沉淀后得到FeSO4溶液,______,过滤,用冰水洗涤,低温干燥,得到FeSO4·7H20晶体。
(6)用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO2的质量分数:在一定条件下,将一定量的产品溶解并将TiO2还原为Ti3+,再以KSCN溶液作为指示剂,用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①滴定终点的现象是_______________。
②滴定分析时,称取TiO2试样0.2 g,消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL,则TiO2的质量分数为_______________。
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