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工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：______．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______．
（4）浓度均为0.1mol•L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是______．
（5）莫尔盐比绿矾更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：______．
（6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______（填试剂名称）．
②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为______（填仪器名称）．
③装置C的作用为______．
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（16分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是__________________________。
（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_____。
（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL• L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol•L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O
②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol•L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。
③实验室配制500mL 3 moL• L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g• mL-1硫酸的体积为__________ mL。（保留1位小数）
④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。
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水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)在制药工业上有广泛应用。以莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料制备FeC2O4·xH2O，并探究其性质。回答下列问题：
已知：草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸；pH>4时，Fe2+容易被氧化。
I.制备FeC2O4·xH2O(如图)
（1）加入H2SO4的目的是__。
（2）制备步骤的离子方程式是__。
（3）一系列操作是__。
II.探究FeC2O4·xH2O的分解产物：CO2、CO(如图)
（4）装置D的作用是__，证明分解产物中存在CO的现象是__。
（5）从绿色化学角度考虑，实验存在不足之处，指出并提出解决方案：__。
III.定量测定FeC2O4·xH2O的化学式[M(FeC2O4)=144]
操作步骤：准确称取mg草酸亚铁晶体，溶于V1mL、c1mol·L-1的H2SO4溶液中，加热，用KMnO4标准溶液滴定至终点，加入锌粉将Fe3+恰好全部还原为Fe2+，然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积为V2mL。
（6）第二次使用KMnO4标准溶液滴定的离子方程式为__。
（7）x=_(用字母表示)。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。
（1）制备莫尔盐的流程如下：
①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是__________。
②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是________。
（2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定，完全反应消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
①滴定终点的现象为________。
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数________（写出计算过程）。
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硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题：
(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；
(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
(5)滴定终点时的现象为 ___________________；
(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
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硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题：
(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；
(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
(5)滴定终点时的现象为 ___________________；
(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
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亚铁盐中，FeSO4•7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：
（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，________，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、。
（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=________。
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是________ (填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。
| 序号 | 实验方案 | 实验现象和结论 |
| 步骤1 | 取少量样品________ | 样品颜色可能有变化。 |
| 步骤2 | 步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ _____________ 。 | 若________，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。 |
| 步骤3 | 若步骤2证明样品不含FeSO4•7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。 | 若w1 ________w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。 |
（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）
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实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是
A.铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3
B.蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯
C.室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小
D.晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成
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用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。
已知：25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)⇌[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16
(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式：_________________。
(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________。
(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：______________________________________________________________________。
(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；
步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______。
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莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）A物质可以为________(填编号)。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（3）B物质的成分为_________________。
（4） 加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名称_______________________________________________。
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是_________________________________________。
（6）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH
、SO
离子的实验方法正确的是________(填编号)。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
、SO
离子的实验方法正确的是________(填编号)。