湖南省长沙市2019-2020学年高一下学期第一次月考线上统一测试化学试卷

下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是

A.氢气和氧气燃烧生成水 B.氯气和钠燃烧生成白烟

C.氯化氢气体溶解于水 D.食盐水蒸发结晶

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将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

A.A B.B C.C D.D

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若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是（　　）

A.X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘

C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂

D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物

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下列关于原电池的叙述正确的是（　　）

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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下列说法正确的是 ( )

A.第IVA元素最不活泼 B.过渡元素就是副族元素

C.第IVA元素即为第十四纵行 D.第IA元素所含元素种类最多

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下列关于元素周期表、元素性质的说法正确的是(　　　　 )

A.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

B.第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( 　　　　　 　 )

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.干燥SO2

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W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　　 )

A.W与X形成的最简单的化合物可以使蓝色石蕊试液变红

B.X与Y不能存在于同一离子化合物中

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.阴离子的还原性：W>Z

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　 )

A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

C. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

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将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀则形成沉淀的质量为(　　　　 )

A.4.68g B.4.32g C.4.00g D.5.36g

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X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　　　 )

A.X元素位于第ⅥA族 B.A不能溶于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.X的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数

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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是(　　　　 )

A.若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式

B.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

C.若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3

D.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

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中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是

A. 简单的离子半径：M>Y>Z

B. 气态氢化物的热稳定性：Y>X

C. 由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

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某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是(　　　　 )

A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-

B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。

(1)用电子式表示A的氢化物与足量H 的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的形成过程：____________________________________________________________；

(2)E的简单气态氢化物极易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_______________。

(4)将标准状况下40L无色气体ED与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式_______________________。

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A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。

已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：

(1)上述元素组成的单质中，硬度最大的是_________________(填该物质名称)。

(2)若戊是含有18电子的双原子分子，则丙的电子式为________________；在①中制取气体丙的化学方程式为_______________________________________________ 。

(3)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_____________________________。

(4)如果图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊不可能是 _____________。 (填序母序号)

A、O2　　　　　　　　 B、Cl2　　　　　　　　 C、H2　　　　　　　 D、N2

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最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

(1)铷位于元素周期表的第________周期________族。

(2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。

①与水反应比钠更剧烈　　　　　　　　 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　

③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　

④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。

(4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。

A、Rb2O　　　　　　 B、Rb2O2　　　　　 C、Rb2CO3　　　　　 D、RbHCO3

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现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）。

（1）B的化学式为_____，D的化学式为_____。

（2）写出A与丙反应的化学方程式：_____。

（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：_____。

（4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为_____。

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能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为不可行的是____________(填字母序号)。

A 浓盐酸　　 B KCl溶液　　 C 蒸馏水　　　 D　 CuSO4溶液

(2)寻找替代能源，是化学学科一直关注的另一方面。电能是一种二次能源，电能的应用大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。某化学兴趣小组探究铝电极在原电池中的作用，设计了一个Mg、Al、NaOH溶液电池，请写出

①原电池的负极电极反应：_________________________________；

②原电池的正极电极反应：___________________________________；

③原电池的总反应的离子方程式：___________________________________。

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某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：

I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低， 解释原因正确的是　　 （__________）

A．是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。

B．NaOH存在分子间氢键

C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。

D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOH

II．根据下图所示装置回答以下问题。

(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。

(2)若要用此装置证明非金属性： N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：

①稀HNO3溶液　 ②稀硫酸溶液　 ③碳酸钙　 ④Na2SiO3溶液　 ⑤SiO2

试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。

有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。

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