中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于...

中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是

A. 简单的离子半径：M>Y>Z

B. 气态氢化物的热稳定性：Y>X

C. 由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

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中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　　 　)

A.简单离子半径：M>Y>Z

B.气态氢化物的热稳定性：Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

D.由R、X、Y、M四种元素只能组成二种盐

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A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（1）A在元素周期表中的位置是__________________。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号）。

a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b. E的气态氢化物的稳定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是__________。

（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________________。

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____________________。

（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

① 上述反应的离子方程式为__________。

② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为__________。

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼

B.Z与X、Y形成的常见盐含有离子键和极性共价键

C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中

D.由W、X、Y三种元素只能组成一种盐

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X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物,W 原子的最外层电子比次外层上电子少5 个。

（1）几种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示),X 与Z 可形成一种稳定的化合物,该化合物的化学式为_________。

（2）欲用实验方法证明金属性:Z >W,所用试剂为______,相应的实验现象为____________。

（3）X2Y2 在Fe3+ 催化下可发生分解反应，为探究一定温度下X2Y2 溶液的浓度、Fe3+的浓度对X2Y2 分解速率的影响情况,其同学设计了如下实验，内容如下表所示：

①V1=________。

②实验I、II的探究目的是_____________________。

③实验I、III探究催化剂浓度对X2Y2 分解速率的影响情况，则V2=______,若实验III中产生气泡的速率较快,由此可得出的结论是_________________。

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A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：

（1）C、D氢化物中较稳定的是 ______ ；（填化学式）

（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ______ ；写出C的气态氢化物的电子式 ______ ；

（3）写出D的一种同素异形体是 ______ ．（写化学式）

（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ______ ，熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。

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A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是　　　　　　 。

（3）基态R+离子的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为　　　　　　　　　　　　　 。

（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为　　　　 ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　 图二

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是

A. WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

B. WX2、ZX2的化学键类型相同

C. 原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

D. 乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素

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元素X、Y、Z、M、N、O均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X常见离子相当于一个裸露的质子，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，N元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，Z、M、O位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水.

据此回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：X________；Z________；M_________；N___________。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______(分解反应)。

（3）X、Z可以形成一种离子化合物，在该化合物中Z为+1价，可以和水反应生成氢气，写出该化合物和水反应的化学方程式：____。

（4）Z、M两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____。

（5）下列事实能说明元素O的非金属性比元素N的非金属性强的是_______。

a．元素O形成的单质比元素N形成的单质的熔点低

b．O和N两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c．O2通入到X2N的溶液中出现浑浊

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