天津市2020届高三第二学期化学测试(二)试卷

单选题共 30 题

下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
D	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

难度: 中等查看答案及解析
室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是
A. 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1
B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)

难度: 困难查看答案及解析
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 高纯硅可用于制作光感电池
B. 铝合金大量用于高铁建设
C. 活性炭具有除异味和杀菌作用
D. 碘酒可用于皮肤外用消毒

难度: 简单查看答案及解析
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

难度: 简单查看答案及解析
化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（　　）
A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水

难度: 简单查看答案及解析
陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

难度: 简单查看答案及解析
反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：

难度: 简单查看答案及解析
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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下列说法中正确的是
A.PCl3 分子呈三角锥型，这是 P 原子以 sp2 杂化的结果
B.sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3 杂化轨道
C.中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型不一定都是四面体
D.AB3 型的分子空间构型必为平面三角形

难度: 中等查看答案及解析
下列描述正确的是(　　)
A.CS2为V形极性分子
B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

难度: 简单查看答案及解析
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径：W<X
B.常温常压下，Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：Z<W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

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通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①　　　　　
②　　　　　
③
④　　　　　
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是资源化利用的方法之一
C.反应的
D.反应的

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为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)
D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

难度: 困难查看答案及解析
室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

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化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是
A.X 分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y 与 Br2 的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D.X→Y 的反应为氧化反应

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实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液　②NaOH溶液　③ZnO　④H2O2溶液　⑤Zn ⑥Fe　⑦AgNO3　⑧Ag2SO4
下列说法不正确的是
A. 用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B. 用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C. 在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀转化的原理
D. 可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性

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莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是（　　）
A.分子式为C16H16N2O3
B.属于芳香族化合物，且有弱酸性
C.苯环上的一氯代物有5种
D.所有原子可能共平面

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为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是
A.石墨电极作正极，发生还原反应
B.铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+
C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D.每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 mol 电子

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常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是
A.MOH为弱碱，HA为强酸
B.水的电离程度：X=Z>Y
C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

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常温下，向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液的 pH与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点 a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)
B.点 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH−)
C.点 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)
D.点 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A.650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%
B.550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动
C.T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向正反应方向移动
D.925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝24.0p总

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫等危害。在2L恒容密闭容器中一定条件下发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；起始 CO 物质的量为 10 mol，10 min 达平衡，CO 物质的量变为 8 mol，此条件下该反应的平衡常数 K = 0.1。下列说法不正确的是
A.升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是放热反应
B.10 min 内平均速率：v(COS)=0.1 mol·L-1·min-1
C.反应前 H2S 物质的量为 5 mol
D.CO 的平衡转化率为 20%

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NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是
A.放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移
B.电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5
C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO
D.当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5

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某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器	起始浓度	平衡浓度
c(H2)/mol∙L-1	c(I2)/mol∙L-1	c(HI)/mol∙L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	—

下列判断正确的是

A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004

B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲

C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%

D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO 、SO，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：
(1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。
(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。
(3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测不正确的是
A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH
B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42-和 0.02 mol CO32-
C.K＋、Cl－可能存在
D.一定不存在Ba2+、Mg2+

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某废水中含有 Cr2O72-，为了处理有毒的 Cr2O72-，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应(还原产物为 Cr3＋)。用 c2 mol·L－1KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2＋至终点，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。则原废水中 c(Cr2O72－)为(用代数式表示)
A.mol·L－1
B.mol·L－1
C.mol·L－1
D.mol·L－1

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