下列说法中正确的是
A.PCl3 分子呈三角锥型,这是 P 原子以 sp2 杂化的结果
B.sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3 杂化轨道
C.中心原子采取 sp3 杂化的分子,其几何构型不一定都是四面体
D.AB3 型的分子空间构型必为平面三角形
高三化学单选题中等难度题
下列说法中正确的是
A.PCl3 分子呈三角锥型,这是 P 原子以 sp2 杂化的结果
B.sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3 杂化轨道
C.中心原子采取 sp3 杂化的分子,其几何构型不一定都是四面体
D.AB3 型的分子空间构型必为平面三角形
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.以上说法都不正确
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是
A. 三角锥形、sp3 B. V形、sp2 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥形、sp2
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选考[选修3——物质结构与性质](20分)
(6分)下列叙述正确的是
A.SO32-中硫原子的杂化方式为sp3
B.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2
C.BF3分子呈三角锥体空间型
D.C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
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关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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下列描述中正确的是 ( )
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3—的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4的中心原子为sp3杂化,SO32—的中心原子为sp2杂化
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