新疆克拉玛依市2019届高三第四次模拟检测理综化学试卷

下列表示方法正确的是（　　　 ）

A.钠离子的电子式：

B.丙氨酸的结构简式：CH3CH（NH2）COOH

C.Na2CO3第一步水解的离子方程式：CO32- + 2H2O = HCO3- + H3O+

D.电解精炼铜装置阳极的电极反应式：Cu2+ + 2e- =Cu

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下列有关比较中，大小顺序不正确的是（　　　 ）

A.物质的熔点：石英＞食盐＞白磷＞汞

B.结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-

C.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞NH3

D.分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

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常温下，下列各组物质或离子能在指定环境中，大量共存的是（　　　 ）

A.集气瓶中：HCl、CO2、C2H2、NH3

B.使pH=11的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、AlO2-

C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D.含Fe2+的酸性溶液中： Mg2+、Cl-、Al3+ 、NO3-

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用下图装置进行下列实验，试管内试剂可按需要更换，实验不产生污染性气体且能成功的是 （　　 ）

A.加热NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水检验CO2

B.用Cu与浓硫酸反应制少量SO2，并检验SO2的漂白性

C.加热NH4Cl制NH3，并检验氨气溶于水后显碱性

D.用醋酸与乙醇、浓硫酸混合反应制乙酸乙酯，并观察生成的乙酸乙酯的状态、气味

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可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

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物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY的溶液，其pH值依次为8、10，下列说法正确的是（

A.物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY溶液中，c（X -）< c（Y-）

B.HX、HY二种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY

C.等浓度的HY溶液与NaOH溶液充分混合至pH ＝7时，消耗HY溶液与NaOH溶液的体积相同

D.用同pH值的HX、HY二种酸中和同浓度同体积的NaOH溶液，消耗HY酸的体积比HX酸的体积大

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在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能为铁和铜的混合物

C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+

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120℃以上时，由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是（）

A.一定有乙烯 B.一定有甲烷 C.一定有丙烷 D.一定有乙烷

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阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是_________（填序号）。

A．氢　　　　 B． 碳　　　　 C． 氧　　　　 D． 硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为___________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）析出白色沉淀的离子方程式为__________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为__。

（6）已知H的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：________。

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下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。　　　　　　

（1） 若A是常见的金属或金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为_________或_________。

（2） 若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是________，晶体类型是_______，A的用途是_________。

（3） 若A是一种具有漂白性的气态氧化物，A是___；若A是一种无味的气态氧化物，A的电子式为______。

（4） 若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：_____；_____。

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某含碳、氢、氧的有机物X的相对分子质量为74，X中含有的官能团为常见官能团。现用A、B、C、D代表不同结构的X，且四种分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验：

（1）A的官能团是_______，B的结构简式是________。

（2）D的分子式为_____，它有_____几种同分异构体，若D还能连续氧化成酸，写出符合条件的D两种结构简式_______、_______。

（3）C水解后生成有机物F，F也是饮用酒的主要成分，F有下列转化关系，其中M、N的分子式已经给出，N属于酯。

①F → I消去反应的条件是____________，G的结构简式是__________；

②写出K → M的反应方程式____；反应类型是____；I → J的反应类型是___；G → H的反应类型是_____；

③M + H → N的反应方程式为__________________。

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某化学研究性学习小组为学习了元素性质后，分别设计了如下实验：

（1）甲同学想探究“铝热反应”中熔融物的成份，他查阅《化学手册》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

①由此甲同学推测，教材中铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是：_______________。

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是___，反应的离子方程式为_____。

③甲同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe2O3，将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确___（填“正确”或“不正确”），理由是（用离子方程式表示）______________________。

（2） 乙同学设计了如下图装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学可能观察到的现象有_______。　 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请提出改进建议_____________________。

（3） 丙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了下图所示的实验装置，其设计能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），理由是______________。

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