安徽省安庆市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列关于化学用语的表述正确的是（　　 ）

A.原子核内有8个中子的碳原子C

B.HClO的结构式为H-Cl-O

C.Ca2+的结构示意图为

D.NH4Cl的电子式

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下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是(　　 )

A.碳酸钙的分解 B.灼热的炭与二氧化碳反应

C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D.钠和水反应

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某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）

A.18 B.20 C.16 D.22

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1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(　　)

A.该元素属于第七周期

B.该元素位于ⅢA 族

C.该元素为金属元素，性质与C相似

D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

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X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　 )

A.X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强

B.达8电子结构时X原子得到电子数比Y多

C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

D.X的单质能将Y从NaY 的溶液中置换出来

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短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）

A.与水反应 B.与氢氧化钠溶液反应

C.与硫酸反应 D.与前三种物质均能反应

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A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A.原子半径:C>A，简单离子半径：B>D

B.简单氢化物的热稳定性:A>C，氧化物对应水化物的酸性:D>B

C.B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同

D.可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 (　 　)

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下，元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素E的单质

D.化合物AE与AC含有相同类型的化学键

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (  　　 )

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm+＜bBn—

③原子半径：A＜B　　　 　　 ④元素所在的周期序数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　　 ⑥b = a+m－n

A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥

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下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是

A.A B.B C.C D.D

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为

A.10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断

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反应2A＋B = 3C＋4D(物质均为气体)中，表示该反应速率最快的是(　　)

A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v(D)＝4 mol·L－1·min－1

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下列关于实验现象的描述不正确的是 (　　 )

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色

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如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是

(　 )

A.两圈仍保持平衡

B.有气泡产生，两圈摇摆不定

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

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在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是(　　 )

A.x=2

B.2min时，容器内的压强为开始时的80%

C.2min时，B的反应速率为0.1mol·L－¹·min－¹

D.A的转化率为40％

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工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)

D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

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可逆反应：(所有物质均为气体)在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 (　　　 )

① 混合气体的压强不再改变的状态

② 单位时间内生成n mol NO2的同时生成2n mol O2

③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤

C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，请回答：

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。

(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)。

(3)C和G的氢化物中，沸点较低的是______(填化学式)，

因为____________________________________________。

(4)A与C形成化合物AC2的结构式为_______________，D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________。

(5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程______________________

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2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：

(1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。

(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。

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氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 某同学为了探究氮气和氢气反应生成氨气，在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应，其中断裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量，断裂1 mol N-H键吸收391 kJ的能量。

(1)写出NH3的电子式___________________。

(2)该反应________(填“吸收”或“放出”)热量______________。

(3)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为____________。

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如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

A．铝片、铜片　 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片　 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

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