A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C...

四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的是

A．A、B、D三种元素形成的化合物中一定有强酸

B．B元素在地壳中的含量一定最高

C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族

D．D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体

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（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①它们的电子层数之和为10；②Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍；③Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍；④X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题：

（1）X元素为__________，Y元素为____________；

（2）Z元素位于周期表的第________周期；

（3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：___________；

（4）若Z为钠，则W为________；XYW₂的结构式为________，X₂^2－的电子式为________；

（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式________。

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

（1）Q在周期表中位置是　　　　　　　 。

（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式　　　　　　 ___，该物质所含有的微粒间作用力的类型为　　　　　　　　　　　　 。

（4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X 不同周期。下列说法一定正确的是(　　　 )

A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大　　 B．X、Y、Z不能形成共价化合物

C．原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　　　　　　　 　 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是

A. 三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B. W晶体中只存在有共价键

C. 原子半径：X＞Y＞Z

D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是

A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B．W晶体中只存在有共价键

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：

（1）E的原子结构示意图是__________________。

下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。

（3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。

（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________。

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A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

写出：（1）A单质的电子式为________； （2）B氢化物的结构式为________；

（3）用电子式表示C氢化物的形成过程________。

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（　　 ）

A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B. 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应

C. 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR

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