河南省焦作市2019-2020学年高一上学期第五次月考化学试卷

已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是

A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发

难度: 简单查看答案及解析

化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是

A.CO气体有毒，尾气处理时可以将其点燃，转化为无毒的CO2

B.在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水

C.稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌

D.给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己

难度: 简单查看答案及解析

能正确表示阿伏加德罗常数的值的是(　　 )

A.常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数

B.22.4LHCl气体中含有的Cl原子

C.1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数

D.0.1mol金属钠含有的电子数

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2

D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等

难度: 中等查看答案及解析

在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是(　　 )

A.M(X)＞M(Y) B.M(X)＜M(Y) C.M(X)＝M(Y) D.无法确定

难度: 中等查看答案及解析

下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　 ）

A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C. 将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液

D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合

难度: 简单查看答案及解析

分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是(　　 )

A.水、硝酸银溶液、稀硝酸 B.水、氢氧化钠溶液、盐酸

C.水、氢氧化钾溶液、盐酸 D.水、氢氧化钾溶液、硫酸

难度: 中等查看答案及解析

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是(　　 )

A.4x B.3x C.x D.0.5x

难度: 中等查看答案及解析

某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5

难度: 简单查看答案及解析

标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是(　　 )

A.混合气体中CO和CO2的体积比1∶4

B.混合气体中CO和CO2的体积比4∶1

C.混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4

D.混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol

难度: 中等查看答案及解析

为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是(　　 )

A.Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3

B.Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3

C.KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3

D.K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3

难度: 中等查看答案及解析

根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是(　　 )

A.同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为L

B.已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数%

C.4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16

D.在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

难度: 中等查看答案及解析

已知4 g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为(　　)

A. 12 B. 27 C. 32 D. 80

难度: 简单查看答案及解析

以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的(　　 )

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

难度: 中等查看答案及解析

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B.1 mol/L氯化钙溶液中n(Cl－)和2 mol/L氯化钾溶液中n(Cl－)

C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

难度: 中等查看答案及解析

溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（　　 ）

A.a＞10　 b＜9.2 B.a＜10　 b＞9.2

C.a＝10　 b＝9.2 D.a＞10　 b＝9.2

难度: 中等查看答案及解析

在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为(　　 )

A.0.02mol/L B.2.0mol/L C.5.0 mol/L D.7.5mol/L

难度: 中等查看答案及解析

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　 )

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体时，仰视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.① ③ ⑤ ⑥ B.① ② ⑤ ⑥ C.② ③ ④ ⑥ D.③ ④ ⑤ ⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是(　　 )

A.称量一定质量NaCl固体时，没有用烧杯，直接放在右盘的滤纸上

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C.蒸发时，待水分完全蒸干后才能停止加热

D.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀又无气体产生，再加入硝酸银溶液，立刻产生白色沉淀，一定有Clˉ

难度: 中等查看答案及解析

化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_____________________________。

②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：___________________________。

③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________。

(2)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体224 mL ；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL 。求：

①所取盐酸的物质的量浓度为________________。

②样品中铝的质量分数为____________________。

难度: 中等查看答案及解析

H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。(气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为CO2和H2O)

小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气。

(1)装置A的作用是_________，装置B的作用是______。

(2)装置C盛放的试剂是_____(填序号)，D中盛放的试剂是_____(填序号)。

a.烧碱溶液　　　　 b.浓硫酸　

(3)若取1.6g气体X进行实验(假设每步反应都完全)，发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。通过计算回答：

①燃烧生成CO2______mol，H2O________mol；

②说明1.6g气体X中含有碳元素________g，含有氢元素_______g。是否含有氧元素？______(填“是”或“否”)。

难度: 中等查看答案及解析