某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8,该氧化物的化学式可能是
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5
高一化学单选题简单题
某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8,该氧化物的化学式可能是
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5
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某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8,该氧化物的化学式可能是
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5
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用足量的CO还原8 g铁的氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为15g,则此铁氧化物的化学式是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物
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关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( )
A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B. 都是碱性氧化物,都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C. 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁
D. 四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价,它是一种混合物
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(10分)铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)铝粉和铁的氧化物(FeO·Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学方程式是 。
(2)NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜,在处理过程中常会产生H2,产生H2的离子方程式是 。
(3)工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中;
ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体;
iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3;
iv.电解熔融Al2O3生成Al。
铝土矿粉粹的目的是 ,试剂A的化学式是 ,电解熔融Al2O3时,加入冰晶石,其作用是 。
(4)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的SO42-恰好沉淀时,铝元素的存在形式是 。
(5)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓(镓:Ga)合金制取氢气的新工艺(如下图所示)。
i.写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。
ii.下列有关该工艺的说法正确的是 。
A.该过程中,能量的转化形式只有两种
B.铝镓合金可以循环使用
C.铝镓合金的熔点比金属铝低
D.该工艺可利用太阳能分解水
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下列反应中,铁元素被氧化的是
A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
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铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)铝粉和铁的氧化物(FeO·Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学方程式是______________________________________________。
(2)NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜,在处理过程中常会产生H2,产生H2的离子方程式是__________________________________________。
(3)工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中;
ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体;
iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3;
iv.电解熔融Al2O3生成Al。
铝土矿粉粹的目的是________________________,电解熔融Al2O3时,加入冰晶石,其作用是__________________________。写出电解熔融Al2O3的化学方程式__________________________________________________。
(4)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的SO42-恰好沉淀时,铝元素的存在形式是__________。
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在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子,因此铁元素在化合物中常显+2价或+3价。化合物Fe3O4又写作Fe(FeO2)2,在化合物Fe(FeO2)2中,括号前和括号内铁元素的化合价分别是
A. +2、+2 B. +3、+3 C. +3、+2 D. +2、+3
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下列说法正确的是
A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. Fe2O3为碱性氧化物,可与水反应生成Fe(OH)3
C. 铁锈的主要成分是Fe2O3
D. Fe3O4中铁元素有+2价和+3价,Fe3O4是混合物
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下列物质的名称和化学式不相符的是( )
A.磁铁矿(FeO) B.铝土矿(Al2O3) C.铁红(Fe2O3) D.赤铁矿(Fe2O3)
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