福建省永安市2019-2020学年高二下学期期初综合检测试化学试卷

下列有关说法中正确的是（　　　 ）

A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

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常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)

B.将100mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1盐酸中：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

D.0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)

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能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体

A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤

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下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)

A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

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以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　 )

A.He B. C. D.1s2

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以下有关元素性质的说法不正确的是

A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①

B.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D.某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

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某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是

A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)

D.正反应为放热反应

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某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A.电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅳ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋

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在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则反应所经过的时间是(　　)

A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s

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反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m＋n﹤p

C.图3中，表示反应速率υ正＜υ逆的是点1

D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　 ΔH＝－a kJ·mol−1(a＞0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g)　 慢

下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol−1

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下列说法不正确的是

A.马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用

B.FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀

C.反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D.除去某溶液中的SO42－，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是

A.甲中一定含Na＋

B.乙中一定含NH4+

C.丙中一定含Mg2＋

D.丙中一定含SO42-

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下列实验操作合理或能达到实验目的的是

A.图1：实验目的是定量测定化学反应速率

B.图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度

C.图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热

D.图4：模拟铁的腐蚀实验

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1×10−7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.m=10

B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32−)

C.b、d两点溶液的pH=7

D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的K=1×10−7

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某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。该原子核外共__个电子层，有__种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是__个，有___种不同运动状态的电子。

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(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

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回答下列问题：

(1)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子轨道排布图：_________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A.甲的金属性比乙强　　　　　　　　　　　 B.乙有价

C.丙不可能为非金属元素　　　　　　　　 D.丁一定为金属元素

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用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：

(1)电源的F端为_____________极。

(2)A中发生反应的化学方程式为________________。

(3)在B中观察到的现象是____________，______________，_________

(4)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______________。

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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

(1)A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为______；

(2) B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B 的基态原子的轨道表达式为______， C元素的离子结构示意图为______。

(3) D 元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；

(4) E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_____________，  其基态原子的价电子排布式为_______________。

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今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，(1)～(3)题请选择填空：

A．①＞②＞③　　 B．①＜②＜③　　 C．①=②=③　　　 E．①＞②=③　　

D．①=③＞②　　　 F．①＜②=③　　　 G．①=②＜③　　 H．①=②＞③

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。

(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。

(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。

(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

①正确操作的顺序是(用序号字母填写)___________________________，

②实验中，眼睛应注视___________________________，直至滴定终点。

③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)

(5)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是____________。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗滴定管

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