常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1×10−7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.m=10
B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32−)
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的K=1×10−7
高二化学单选题中等难度题
常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1×10−7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.m=10
B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32−)
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的K=1×10−7
高二化学单选题中等难度题
常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1×10−7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.m=10
B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32−)
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的K=1×10−7
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知下列弱酸的电离常数：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11
H2SO3： Ka1=1.54×10-2 ；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A．HCO
>HSO3- B. CO
>SO C．HCO>ClO- D．ClO->SO
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数
| 弱电解质 | 电离常数(Ka) | |
| HClO | Ka=4.7×10-8 | |
| H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
| H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 | Ka2=1.02×10-7 |
下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A.SO32-、HCO3- B.ClO-、HCO3- C.HSO3-、CO32- D.HClO、HCO3-
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
（8分）
常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。________。仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是（ ）
| 弱酸 | 电离常数 |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2SO3 | Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8 |
| HF | Ka=6.8×10-4 |
A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下,相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大的顺序是Na2SO3>CH3COONa>NaF>NaHSO3
D. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH不变
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是
| 弱酸 | 电离常数 |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2SO3 | Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8 |
| HF | Ka=6.8×10-4 |
A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小
D. 常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 > NaHSO3 > NaF
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
己知某温度下三种酸的平衡常数：CH3COOH：Ka=1.76×l0-5 HF：Ka=6.03×10-4 H2SO3：Ka1 =1.54×10-2 Ka2 =1.02×10-7，下列说法正确的是
A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中肯定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B. pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变
C. 相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中阴阳离子总数由小到大排列的顺序是CH3COONa>NaF
D. 向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是__（填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是__（填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
25℃时，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化)，设反应过程中
=x，已知H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列说法正确的是( )
A. x=1时，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L
B. x<1时，溶液可能为酸性
C. x=
时，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. x<时，随通入SO2量增大，
逐渐减小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析