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己知某温度下三种酸的平衡常数：CH3COOH：Ka=1.76×l0-5 HF：Ka=6.03×10-4 H2SO3：Ka1 =1.54×10-2 Ka2 =1.02×10-7，下列说法正确的是
A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中肯定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B. pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变
C. 相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中阴阳离子总数由小到大排列的顺序是CH3COONa>NaF
D. 向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是（ ）
弱酸
电离常数
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2SO3
Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8
HF
Ka=6.8×10-4
A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下,相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大的顺序是Na2SO3>CH3COONa>NaF>NaHSO3
D. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH不变
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已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是
弱酸
电离常数
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2SO3
Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8
HF
Ka=6.8×10-4
A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小
D. 常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 > NaHSO3 > NaF
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数（25℃）
NH3·H2O
Kb=1.77×10-5
HCN
Ka=4.93×10-10
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数（25℃）
NH3·H2O
Kb=1.77×10-5
HCN
Ka=4.93×10-10
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．
回答下列问题：酸 电离方程式 电离平衡常数Ka CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2S H2S⇌H++HS-
HS-⇌H++S2-Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12H3PO4 H3PO4⇌H++H2PO4-
H2PO4-⇌H++HPO42-
HPO42-⇌H++PO43-Ka1=7.52×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=2.20×10-13
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为______．
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（16分）
化学式
NH3·H2O
HCN
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Kb=1.77×10-5
Ka=4.93×10-10
Ka=1.76×10-5
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。
④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或 “中”）。
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是( )
A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-
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室温下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5；H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列问题：
（1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。
（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________
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己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)
C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)
D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
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