已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是弱酸电离常数 CH3COOH Ka...

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已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是

弱酸	电离常数
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2SO3	Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8
HF	Ka=6.8×10-4

A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小

D. 常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 > NaHSO3 > NaF

高二化学单选题中等难度题

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相关试题

已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是（　　）

弱酸

电离常数

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2SO3

Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8

HF

Ka=6.8×10-4

A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下,相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大的顺序是Na2SO3>CH3COONa>NaF>NaHSO3
D. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH不变

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已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是

弱酸

电离常数

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2SO3

Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8

HF

Ka=6.8×10-4

A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小
D. 常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 > NaHSO3 > NaF

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常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

K1=1.76×10-5

K1=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列选项错误的是
A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B．可发生反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO－+H2O+CO2↑
C．Na+、CN－、CH3COO－、HCO3-等离子能大量共存
D．等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数K_a（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K_a
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂S	H₂S⇌H⁺+HS^- HS^-⇌H⁺+S^2-	K_a1=9.1×10^-8 K_a2=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-	K_a1=7.52×10^-3 K_a2=6.23×10^-8 K_a3=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸K_a的大小与酸性的相对强弱关系为______．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在数值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成这种差异的原因可能是______．

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已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(常温)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡

常数(常温)

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

下列判断正确的是（　　）
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则＝18
C. NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32-)
D. 2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1

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已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(常温)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D.2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(常温)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18
C. NaHCO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

Ka = 1.8×10－5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7　　 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa　 B．NaCN　 C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。
⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

Ka = 1.8×10－5

Ka=4.3×l0－10

Ka1=5.0×l0－7　　 Ka2=5.6×l0－11

① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa　 B．NaCN　 C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O　 △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O　 △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。
⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7　　 Ka2=5.6×l0-11