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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列问题：酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.76×10-5 HClO HClO⇌ClO-+H+ 2.95×10-8 H2S H2S⇌H++HS-
HS-⇌H++S2-K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12H2CO3 H2CO3⇌H++HCO3-
HCO3-⇌H++CO32-K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11H3PO4 H3PO4⇌H++H2PO4-
H2PO4-⇌H++HPO42-
HPO42-⇌H++PO43-K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
（1）当升高温度时，K值________，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值________（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系________．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是________．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中________；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．
回答下列问题：酸 电离方程式 电离平衡常数Ka CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2S H2S⇌H++HS-
HS-⇌H++S2-Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12H3PO4 H3PO4⇌H++H2PO4-
H2PO4-⇌H++HPO42-
HPO42-⇌H++PO43-Ka1=7.52×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=2.20×10-13
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为______．
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-+H+K=1.6×10-5
H2C2O4
H2C2O4
H++ HC2O4- HC2O4-
H++ C2O42-K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5
H2CO3
H2CO3
H++HCO3- HCO3-H++CO32-K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2S
H2S
H＋＋HS－ HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15
回答下列问题:
(1)某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为_______mol/L；此时温度__________25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6mol/L，则由水电离出的c（H+）为______mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是______。
A．HCO3- B． C2O42- C． S2－ D．CH3COO-
(3)该温度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____ mol·L-1
(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（______）
A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不变
B．溶液中水电离的c(H＋)×c(OH－)保持不变
C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变
D．溶液中c(OH－)增大
(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃ )
化学式
H2CO3
CH3COOH
HClO
电离平衡常数
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
1.8×10-5
3.0×10-8
(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_____________________________________。
(2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）
A．c(H+) B．
C．c(H+)•c(OH﹣) D．
E．
(3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_____________________________________。
(4)25℃时，将a mol∙L﹣1的醋酸与b mol∙L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：_________________
(5)下列反应不能发生的是______(填字母)。
a．
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc．
+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
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（1）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
①根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是___；下列反应不能发生的是___(填字母)。
a．CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
b．CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-
c．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO
d．2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO
②碳酸钠溶液中各离子浓度从大到小的顺序依次为：___。
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；
（3）25℃时，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)=__mol·L－1。
②完全沉淀后，溶液的pH=__。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3
H2CO3
H++HCO3—HCO3—
H++CO32—K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2S
H2S
H++HS-HS-
H++S2-K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
H3PO4
H3PO4
H++H2PO4—H2PO4—
H++HPO42—HPO42—
H++PO43—K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
酸
电离方程式
电离常数K/mol•L-1
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-+H+1．26×10-5
H2CO3
H2CO3
H++HCO3-HCO3-
CO32-+H+K1=4．31×10-7
K2=5．61×10-11
H2S
H2S
H++HS-HS-
H++S2-K1=9．1×10-8
K2=1．1×10-12
H3PO4
H3PO4
H++H2PO4-H2PO4-
H++HPO42-HPO42-
H++PO43-K1=7．52×10-3
K2=6．23×10-8
K3=2．20×10-13
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________；
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________；
（4）H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
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(1)碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： __________________。
(2)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
①根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是________；下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
②25℃时， 等浓度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是____________。
(3) 25℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比， ___________ (填化学式)溶液中的c(Mg2＋)大。
(4)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_________mol·L-1(填计算式，不用求具体值)。
(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka = 1.8×10－5
Ka=4.3×l0-10
Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。
⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka = 1.8×10－5
Ka=4.3×l0－10
Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。
⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
CH3COO-+H+
H＋＋HS－ HS－
C．c(H+)•c(OH﹣) D．
E．
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
CH3COO-+H+
CH3COO-+H+