室温下,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数
弱电解质 | 电离常数(Ka) | |
HClO | Ka=4.7×10-8 | |
H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 | Ka2=1.02×10-7 |
下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A.SO32-、HCO3- B.ClO-、HCO3- C.HSO3-、CO32- D.HClO、HCO3-
高二化学单选题中等难度题
室温下,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数
弱电解质 | 电离常数(Ka) | |
HClO | Ka=4.7×10-8 | |
H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 | Ka2=1.02×10-7 |
下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A.SO32-、HCO3- B.ClO-、HCO3- C.HSO3-、CO32- D.HClO、HCO3-
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表:
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | Ka=6.8×10-4 | Ka=4.7×10-8 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.7×10-5 |
(1)常温下,物质的量浓度相同的四种溶液:①HF溶液;②HClO溶液;③NaHCO3溶液;④NH3·H2O溶液,其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。
(2)25 ℃时,pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c(H+)之比为________。
(3)0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中,c(ClO-) ______ c()(填>、<或=);可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A.向NaClO溶液中加适量水
B.向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C.向NaHCO3溶液中加适量水
D.向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为:__________________________。
(5)常温下,计算NH4Cl溶液中,的水解常数Kh=_________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 | Ka1=1.54×10-2 |
(1)在温度相同时,各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L-1HCOONa,②0.1 mol·L-1NaClO,③0.1 mol·L-1Na2CO3,④0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
b.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO
d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-
(5)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 (25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列选项正确的是
A. 2ClO- + H2O + CO2 = 2HClO + CO32-
B. 2HCOOH + CO32- = 2HCOO- + H2O + CO2↑
C. H2SO3 + 2ClO- = 2HClO + SO32-
D. SO2(足量) + H2O+ CO32- = 2H2O + CO2+ SO32-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知:下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
右侧图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A.25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
C.图像I代表CH3COOH溶液的稀释
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是( )
A.Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
图中表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
下图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO-+CO2+ H2O =HClO+CO32-
C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
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已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
图中表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 ( )
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
2ClO-+CO2+ H2O = 2HClO+CO32-
C. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是________(用字母编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是___(填字母)。
A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+________;
②c(H+)+c(Na+)=________。
(5)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精确值)。
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