已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图象中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
高二化学单选题中等难度题
已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10-5 | Ka＝3.0×10-8 | Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11 |
右侧图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 （ ）
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO－+CO2+ H2O = 2HClO+CO32－
C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：
c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时：
c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后
高二化学选择题困难题查看答案及解析
表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 |
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D.等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10—5 | Ka=3.0×10—8 | Ka1=4.1×10—7 Ka2=5.6×10—11 |
A.根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B.根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
D.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
高二化学选择题困难题查看答案及解析