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（8分）
常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。________。仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
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25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
酸
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-6
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
A. H2CO3的电离方程式为H2CO3
2H+＋CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO
)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2
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25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
酸
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-6
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
A. H2CO3的电离方程式为H2CO3
2H+＋COB. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO
)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2
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25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
(1)HSO
的电离平衡常数表达式K＝______________________________。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
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Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。
已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色)
Q(还原性，无色)（3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________
（4）如何判断滴定达到终点：_______________________________
（5）步骤2的主要作用是________________
（6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）
（7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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已知下列弱酸的电离常数：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11
H2SO3： Ka1=1.54×10-2 ；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A．HCO
>HSO3- B. CO
>SO C．HCO>ClO- D．ClO->SO高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数
弱电解质
电离常数(Ka)
HClO
Ka=4.7×10-8
H2CO3
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
H2SO3
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A.SO32-、HCO3- B.ClO-、HCO3- C.HSO3-、CO32- D.HClO、HCO3-
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)
Ka＝1.77
×10－4
Ka＝4.0
×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO
=2HCOO－＋H2O＋CO2↑c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO
=2HCO＋Cl－＋ClO－（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)
Ka＝1.77×10－4
Ka＝4.0×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1HCOONa，②0.1 mol·L－1NaClO，③0.1 mol·L－1Na2CO3，④0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO
=2HCOO－＋H2O＋CO2↑c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO
=2HCO＋Cl－＋ClO－（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.0×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列选项正确的是
A. 2ClO－ + H2O + CO2 = 2HClO + CO32－
B. 2HCOOH + CO32－ = 2HCOO－ + H2O + CO2↑
C. H2SO3 + 2ClO－ = 2HClO + SO32－
D. SO2(足量) + H2O+ CO32－ = 2H2O + CO2+ SO32－
高二化学单选题困难题查看答案及解析
2H+＋CO
的电离平衡常数表达式K＝______________________________。
Q(还原性，无色)
>HSO3- B. CO
>SO
、CO
、HCO
、CO
、HCO