25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
| H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)HSO
的电离平衡常数表达式K＝______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
高二化学填空题简单题
25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
| H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)HSO的电离平衡常数表达式K＝______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
高二化学填空题简单题
25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
| H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)HSO的电离平衡常数表达式K＝______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
| 酸 | Ka1 | Ka2 |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的电离方程式为H2CO3
2H+＋CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
| 酸 | Ka1 | Ka2 |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H+＋CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。
已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) 
Q(还原性，无色)
（3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________
（4）如何判断滴定达到终点：_______________________________
（5）步骤2的主要作用是________________
（6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）
（7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝4.0×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 | Ka1＝1.54×10－2 |
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1HCOONa，②0.1 mol·L－1NaClO，③0.1 mol·L－1Na2CO3，④0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列选项正确的是
A. 2ClO－ + H2O + CO2 = 2HClO + CO32－
B. 2HCOOH + CO32－ = 2HCOO－ + H2O + CO2↑
C. H2SO3 + 2ClO－ = 2HClO + SO32－
D. SO2(足量) + H2O+ CO32－ = 2H2O + CO2+ SO32－
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25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )
| Ka1 | Ka2 | |
| H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2A的电离方程式：H2A ⇌ 2H＋＋A2-
B. 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)
D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A⇌A2－＋H2B
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部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | HCOOH | HCIO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。
（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。
（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。
（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-
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