25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
| 酸 | Ka1 | Ka2 |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的电离方程式为H2CO3
2H+＋CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2
高二化学单选题中等难度题
25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
| 酸 | Ka1 | Ka2 |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H+＋CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
| 酸 | Ka1 | Ka2 |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H+＋CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
| H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)HSO
的电离平衡常数表达式K＝______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。
已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) 
Q(还原性，无色)
（3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________
（4）如何判断滴定达到终点：_______________________________
（5）步骤2的主要作用是________________
（6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）
（7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
高二化学实验题困难题查看答案及解析
25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )
| Ka1 | Ka2 | |
| H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2A的电离方程式：H2A ⇌ 2H＋＋A2-
B. 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)
D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A⇌A2－＋H2B
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃，两种酸的电离常数如下表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-7 |
下列叙述中正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B
高二化学选择题简单题查看答案及解析
（8分）
常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。________。仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10-18、1.3×10-36，H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是（ ）
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B.将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/L H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L
C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4不能发生
D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝4.0×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 | Ka1＝1.54×10－2 |
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1HCOONa，②0.1 mol·L－1NaClO，③0.1 mol·L－1Na2CO3，④0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析