广西玉林市2020届高三第一次适应性考试理科综合化学试卷

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA

B.标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为NA

C.1 L 0．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

D.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

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下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

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关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是

A.它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.它们的分子式都是C8H8

C.它们分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4种

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下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

A.A B.B C.C D.D

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碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在CO2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强

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25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.水的电离程度：M>P B.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

C.N点和Q点溶液的pH相同 D.P点溶液中

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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4的Pb3O4 ，请将Pb3O4 改写成简单氧化物的形式： _________。

II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO 、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(2)步骤① 的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化PbSO3，反应的离子方程式为_______________________。

“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h.。

①仪器a的名称是　　 __________；转化温度为35 ℃， 采用的合适加热方式是________。

②步骤②中H2O2的作用是 __________________ (用化学方程式表示)。

(3)草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A　 _____________(填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是________________。

(4)测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+　 (反应方程式为Pb2++H2Y2-= PbY2- +2H+，杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL

①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗，测定结果将_________　　 (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。

②草酸铅的纯度为 __________(保留四位有效数字)。

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硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4) 、磁黄铁矿(Fe2S)、晶质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4•H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：

已知：UO22+在pH为4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：_______________________(至少答两个措施)，该步骤中NaClO3可将UO2转化为UO22+，则该反应的离子方程式为 ________ 。

(2)“除铁净化”需要加入　 ______ (填化学式)把溶液pH调节至4~5，滤渣的成分是____。

(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是 ______________________ 。

(4)铁精矿(Fe3O4、Fe2S)经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 、Kw=10-a，回答下列问题：

①在T℃，假设Fe3+水解的离子方程式是：Fe3+(aq)+3H2O(l)= Fe(OH)3 (s)+3H+(aq)，则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=___________(用含a的字母表示)。

②在T℃向饱和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的会________(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：____________________________ 。

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NH3、NO2、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以NO2将还原为N2。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 △H1=-890.3kJ•mol-1　　 ①

N2 (g) +2O2(g)=2 NO2 (g)　　 △H2=+67.7kJ•mol-1　 ②

则反应CH4 (g)+2NO2(g)=CO2(g)+ N2 (g)+ 2H2O(l)　 △H= _____________ 。

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4 (g)+ NH3 (g) HCN(g)+ 3H2 (g)　　 △H>0

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH4和2mol NH3，平衡时NH3 体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为__________________mol•L-1•min-1 ，该温度下平衡常数K=_________。若保持温度不变，再向容器中加入CH4 和H2各1mol，则此时v正= ________ (填“>”“=”或“<”)v逆。

②其他条件一定，达到平衡时NH3 转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示，X 代表 __________(填字母代号)

A.温度　　　　 B.　 压强　　　 C. 原料中CH4与NH3的体积比

(3)某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化碳，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A~E分别代表生产中的原料或产品，b表示_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极的电极反应式为________。

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我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：

（l）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），基态Cu2+的外围电子排布图为 ______，Fe2+含有 ___个未成对电子。

（2）Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为 ___。

（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为____；氨硼烷化合物（NH3▪BH3）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为____（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为_____写名称）。

（4）碲化锌的晶胞结构如图1所示。

①碲化锌的化学式为____。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（，0，）、（，，），则d的原子坐标参数为____

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度为____g/cm3（用含有NA、a的代数式表示，不必化简）。

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某新型药物G合成路线如图所示：

已知：Ⅰ.RCHO（R为烃基）；

Ⅱ.RCOOH；

Ⅲ. +RNH2

请回答下列问题：

（1）A的名称为 ___，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______。

（2）下列有关说法正确的是　 __（填字母代号）。

A. 反应①的反应类型为取代反应

B. C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定条件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反应

（3）F的结构简式为____。

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ______。

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线______。

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